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某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案。其中，兩個方案理論上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理的是（    ）
 
實驗目的
第一方案
第二方案
A
除去氯化鈣固體中少量氯化銨
與熟石灰混合加熱
直接加熱
B
清洗熱水瓶中的水垢
用食醋洗滌
用洗潔精洗滌
C
檢驗亞硫酸鈉是否被氧化
滴入Ba(OH)2溶液
滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液
D
區(qū)分黃銅（銅鋅合金）和黃金
測量密度
加鹽酸，看氣泡
 
AD

試題分析：A、與熟石灰混合加熱，理論上可行，但可能引入過量的Ca(OH)2，兩個方案理論上均可行、且第二方案比第一方案更方便合理，A正確；B、清洗熱水瓶中的水垢，方案一可行，但方案二不可行，B錯誤；C、檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，滴入Ba(OH)2溶液，BaSO3和BaSO4均形成沉淀，方案二，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到BaSO4白色沉淀，方案一不可行，但方案二可行，C錯誤；D，兩方案均可行，方案二更易操作。D正確；選AD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

圖1                    圖2           圖3            圖4
（1）裝置圖1中A的名稱是________，B的名稱是       。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是                 。裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是         。
（2）為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

1)灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；
A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
2)步驟③的實驗選擇上述裝置圖    （填圖的序號）。步驟⑤的實驗操作名稱是________，
選擇上述裝置圖    （填圖的序號）。步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________，選擇上述裝置圖    （填圖的序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是(      )
選項
物質
所用試劑
方法
A．
乙醇(乙酸)
氫氧化鈉溶液
分液
B．
乙烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C．
乙酸乙酯(乙酸)
飽和碳酸鈉溶液
蒸餾
D．
乙醇(水)
生石灰
蒸餾
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結論正確的是
A．加入氨水，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3+
B．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl-
C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SO42-
D．加入NaOH溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一塊北方鹽湖結晶析出的白色晶體．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一種 或幾種，為了證明其成分，加入試劑的正確順序為  
①加水溶解      ②加入足量的硝酸鋇溶液    ③加入足量硝酸     ④加入硝酸銀溶液
A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水、應急供
氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再
用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

回答下列問題：
整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有     個，請寫出其中任意一個的離子方程式：                                ；
（2）反應②生成CaO2·8H2O的化學反應方程式為                                   ；
反應時用冰水冷卻的主要原因是                                        ；
（3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質的化學式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
 
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是      。
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為     ，便于調節(jié)溶液的pH使鐵元素轉化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為        ～      。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加            溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有關說法正確的是．(    )。
A．第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置
C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進行如下實驗：
（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即產生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是
A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈無色
C．Ag (NH3)2+會在酸中離解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

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