【題目】十九大報告指出,“建設生態(tài)文明是中華民族水續(xù)發(fā)展的千年大計”。控制和治理NOx、SO2、CO2是解決光化學煙算、減少酸雨和溫室效應的有效途徑,對構建生態(tài)文明有著極為重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)利用SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
①SCR(選擇催化還原NOx)工作原理:
尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學方程式為________,SCR催化反應器中NH3還原NO2的化學方程式為__________。
②NSR(NOx儲存還原)工作原理:
在儲存過程中,NO發(fā)生的總化學反應方程式為__________
(2)雙堿法除去SO2的工作原理:NaOH溶液Na2SO3溶液
過程①的離子方程式為_____;CaO在水中存在如下轉化:CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________.
(3)人工光合作用技術回收利用二氧化碳的工作原理:
a極為_______極,b極的電極反應式為______________。
【答案】 CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2BaO+4NO+3O22Ba(NO3)2 2OH-+SO2=SO32-+H2O SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡正向移動,有NaOH生成 負 CO2+2H++2e-=HCOOH
【解析】(1)①根據原子守恒可知尿素水溶液熱分解為NH3和CO2的化學方程式為CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3;SCR催化反應器中NH3還原NO2生成氮氣和水的化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。②根據示意圖可知在儲存過程中NO在催化劑的作用下轉化為硝酸鋇,因此發(fā)生的總化學反應方程式為2BaO+4NO+3O22Ba(NO3)2;(2)過程①是氫氧化鈉溶液吸收SO2轉化為亞硫酸鈉,反應的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O;由于溶液中的SO32-與Ca2+結合生成CaSO3沉淀,使平衡正向移動,因此有NaOH生成;(3)a極產生氧氣,說明是氫氧根發(fā)生失去電子的氧化反應,則a極為負極;b極是正極,CO2得到電子結合氫離子轉化為甲酸,電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.可加熱NH4NO3晶體制備氨氣
B.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近,觀察到白煙
D.除去碘中混有的少量氯化銨,可采用升華的方法
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【題目】有些朋友看一眼就喜歡了。關于圖所示原電池的說法正確的是
A. Cu為正極,Zn為負極
B. 電子由銅片通過導線流向鋅片
C. 正極反應式為Cu-2e- = Cu2+
D. Zn發(fā)生還原反應
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【題目】垃圾是放錯了位置的資源。如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融,重新制成塑料。塑料屬于( )
A.無機非金屬材料
B.有機合成材料
C.復合材料
D.合金
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________,反應①的離子方程式_______。
(2)反應②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應②之前要進行的操作是______。
(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定,則測得該Ce(OH)4產品的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是
A. 活細胞中,含量最多的元素是H
B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數量越多的DNA分子越穩(wěn)定
C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質一般都含有氨基和羧基
D. 構成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同
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