【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2在該反應(yīng)中( )
A.硫元素既被氧化又被還原
B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
C.每生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移4mol電子
D.相同條件下,每吸收10L SO2就會放出2.5LCO2
【答案】AD
【解析】
工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時(shí)放出CO2,其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià),S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),據(jù)此分析。
A.由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知,硫元素既被氧化又被還原,故A正確;
B.2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中,Na2S為還原劑,SO2為氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3,轉(zhuǎn)移8個(gè)電子,則生成1molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移mol電子,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)方程式可知,每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會放出1molCO2,則每10LSO2參與反應(yīng)就會放出2.5LCO2,故D正確;
故答案為AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.已知:HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s) △H =-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ/mol
C.肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料,已知2H2O(g)+ O2(g)=2H2O2(l)△H=+108.3kJ/mol①N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol②。則有反應(yīng):N2H4(l) + 2H2O2(l) =N2(g)+ 4H2O(l)△H=-642.3kJ/mol
D.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,反應(yīng)為 HCl(g)+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO4··SO3) ④無水氯化鈣、菟。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。
(1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
(2)A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。
(4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________, 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。
(5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家用金屬鈉和在一定條件下制得了金剛石:(金剛石)
鈉 | 金剛石 | 石墨 | ||
熔點(diǎn)(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(diǎn)(℃) | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生) | —— | 4250 |
(1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____,若,則________(選填序號)。
a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,5min內(nèi),測得金剛石的質(zhì)量增加了6g,該時(shí)間段內(nèi)________,若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應(yīng)中還有石墨生成,已知:,若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3—、Fe2+
B. 0.1 molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3—
C. 0.1 molL-1 CO32-的溶液:Na+、Fe3+、NO、SCN-
D. Kw/c(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SO32-、NO3—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2,金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)
(1)丙的化學(xué)式為___;
(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板,請寫出相關(guān)的離子方程式:___;
(3)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___;
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___;向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀或醋酸的說法正確的是( )
A.1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol
B.CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量
C.一個(gè)CH3COOH的質(zhì)量約為g
D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瑞香是一種具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。
(1)瑞香素的化學(xué)式為______,含氧官能團(tuán)名稱______;
(2)1mol此化合物可與___molBr2反應(yīng),在一定條件下與H2反應(yīng)時(shí),最多消耗H2的物質(zhì)的量為__mol,最多可以與____molNaOH反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號“8”代表___(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是___(填圖中的序號)。
(2)請寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。
(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知7的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),7的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中7原子的配位數(shù)為___,一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為___;
②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。
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