一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時改變的條件可能是升高溫度
C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變
D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變
D
反應(yīng)開始2 min內(nèi)，B的物質(zhì)的量減少了0.2mol，所以v(B)＝＝0.05 mol/(L·min)，A不正確；升高溫度反應(yīng)速率應(yīng)該是增大的，B不正確；反應(yīng)前后體積不變，增大壓強平衡不移動，但物質(zhì)的濃度是增大的，C不正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，所以D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達到平衡后，下列說法不正確的是
A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大
C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小
D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的關(guān)系的是(     )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關(guān)系如下表所示:
t
c   
初始
2min
4min
6min
8min
c(A)( mol·L -1)
2.50
2.20
2.00
2.00
2.20
c(B)( mol·L -1)
1.56
2.16
2.56
2.56
2.16
c(C)( mol·L -1)
0.39
0.54
0.64
0.64
1.54
請?zhí)羁?
(1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
(2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
(3)該反應(yīng)的化學方程式為                     。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項字母)
a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達到平衡的時間       d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g) + bB(g)  cC(g)。該反應(yīng)達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測的A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．a(chǎn) + b < c
C．B的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分數(shù)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）恒溫恒壓下，向某可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋yD(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B、4 L C、0.8 L D作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x＝________，y＝________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O2  2SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是(   )
A．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數(shù)K增大
B．此時一定滿足c(SO2)=2c(O2)
C．增加O2的濃度平衡向右移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡向右移動時反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使反應(yīng)達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol。若使起始反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（   ）
A. 1＜x＜2           B. 2＜x＜4            C. 1＜x＜5            D. 2＜x＜5

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