放電 |
充電 |
A、裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜 |
B、A電極的電極反應式為:NaBr3+2Na++2e-═3NaBr |
C、b電極的電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D、每有0.1mol Na+通過離子交換膜,b電極上就生成標準狀況下氣體1.12L |
放電 |
充電 |
科目:高中化學 來源: 題型:
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選擇 | 敘 述 | 評價 |
A | 裝置名稱:①電解池,②原電池 | 錯誤 |
B | 硫酸濃度變化:①增大,②減小 | 錯誤 |
C | 電極反應式:①陽極:4OH--4e-═2H2O+O2↑ ②正極:Zn-2e-═Zn2+ | 正確 |
D | 離子移動方向:①H+向陰極移動�、贖+向正極移動 | 正確 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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充電 |
放電 |
A、當有0.01mol Na+通過離子交換膜時,b電極上析出112mL的氣體 |
B、負極反應為3Br--2e-=Br3- |
C、閉合K后,b電極附近的pH變小 |
D、閉合K后.a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生 |
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A、鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:OH-+H+═H2O |
C、醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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A、0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA |
B、標準狀況下,8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA |
C、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中,每1 mol KClO3參與反應,轉(zhuǎn)移e-數(shù)為6NA |
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA |
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