如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池.離子交換膜只允許Na+通過,充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr.閉合開關(guān)K時,b極附近先變紅色.下列說法不正確的是( �。�
A、裝置(Ⅰ)中Na+從右到左通過離子交換膜
B、A電極的電極反應式為:NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C、b電極的電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2
D、每有0.1mol Na+通過離子交換膜,b電極上就生成標準狀況下氣體1.12L
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:當閉合開關(guān)K時,b極附近溶液變紅色,說明b極生成OH-離子,為電解池的陰極,發(fā)生反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,則B為原電池的負極,A為原電池的正極,根據(jù)電池充、放電的化學反應方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr可知,負極反應為2Na2S2-2e-=2Na++Na2S4,正極反應為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,a極為電解池的陽極,
電極反應為2Cu-2e-=Cu2+,以此解答該題.
解答: 解:A.裝置(Ⅰ)為原電池,Na+向正極移動,A是正極,因此Na+從右到左通過離子交換膜,故A正確;
B.A為正極,發(fā)生還原反應,反應為NaBr3+2Na++2e-=3NaBr,故B正確;
C.b為陰極,發(fā)生還原反應,電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故C錯誤;
D.閉合K時,有0.1molNa+通過離子交換膜,說明有0.01mol電子轉(zhuǎn)移,陰極上生成0.005molH2,標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故D正確.
故選C.
點評:本題考查化學電源知識,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,題目難度中等,注意從總反應式判斷兩極上的變化和電極反應式的書寫.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點.請回答下列問題:

(1)被稱作海洋元素的是
 

A.Na    B.Cl   C.Mg    D.Br   E.I
(2)工業(yè)上常以食鹽和水為原料制備氯氣,請寫出化學方程式
 

(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1.
①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅰ的離子方程式:
 
,
步驟Ⅱ的化學方程式:
 

②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖2中
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是( �。�
選擇敘 述評價
A裝置名稱:①電解池,②原電池錯誤
B硫酸濃度變化:①增大,②減小錯誤
C電極反應式:①陽極:4OH--4e-═2H2O+O2
②正極:Zn-2e-═Zn2+
正確
D離子移動方向:①H+向陰極移動�、贖+向正極移動正確
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置I是一種可充電電池,裝置Ⅱ為電解池.離子交換膜只允
許Na+通過,充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
充電
放電
Na2S4+3NaBr.閉合開關(guān)K時,b極附近先變紅色.下列說法正確的是( �。�
A、當有0.01mol Na+通過離子交換膜時,b電極上析出112mL的氣體
B、負極反應為3Br--2e-=Br3-
C、閉合K后,b電極附近的pH變小
D、閉合K后.a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式不正確的是( �。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應:OH-+H+═H2O
C、醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素X、Y可形成XY2型離子化合物,它們的原子序數(shù)可能為( �。�
A、6,8B、12,9
C、16,8D、11,16

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A、0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
B、標準狀況下,8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中,每1 mol KClO3參與反應,轉(zhuǎn)移e-數(shù)為6NA
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,作為燃料燃燒時對空氣無污染的是( �。�
A、汽油B、煤C、沼氣D、氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義.
(1)圖1是在101kPa,298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖.

已知:已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式:
 

(2)將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示.
①下列說法正確的是
 
(填序號).
a.容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b.當向容器中再充人0. 20mol NO時,平衡向正反應方向移動,K增大
c.升高溫度后,K減小,N02的轉(zhuǎn)化率減小
d.向該容器內(nèi)充人He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0~2min內(nèi)平均反應速率鈔(NO)=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時改變的反應條件為
 
(填“升溫’’、“降溫’’).
④計算反應在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
.若保持溫度不變,此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol,平衡將
 
移動(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料.其負極反應式為
 
,當有0.25mol SO2被吸收,則通過質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為
 
mol.

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同步練習冊答案
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