11．分類法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
今有七種物質(zhì)：①鋁線  ②熔化的KNO3   ③氯氣  ④NaCl晶體  ⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水  ⑦乙醇
其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥，屬于電解質(zhì)的是②④⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑦．

分析 金屬、石墨能導(dǎo)電，電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?br />電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：①鋁線是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但是既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②熔化的KNO3能導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)；
③氯氣不能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解；
⑥石灰水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故答案為：①②⑥；②④⑤；⑦．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的問(wèn)題，屬于易錯(cuò)題目，需要學(xué)習(xí)時(shí)認(rèn)真歸納和總結(jié)，積累相關(guān)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為16：9．
（2）除去CO2中混有的HCl氣體，可用試劑飽和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)
D．甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學(xué)方程式是Na2SiO3+2HCl=2 NaCl+H2SiO3（膠體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2
C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理，其裝置如下圖所示．現(xiàn)以鉛為陰極，鋁片為陽(yáng)極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解時(shí)電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極→鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極
B．在電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)，SO42-向陰極移動(dòng)
C．電解過(guò)程中陽(yáng)極周圍的pH明顯增大
D．電解的總方程式可表示為2Al+6H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）某溫度下，在一個(gè)2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示．
分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：X+3Y?2Z．2min時(shí)Y的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．室溫下，往0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示．

（1）a點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）a→b段，溶液pH增大，Al3+ 濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）；
（3）c→d時(shí)，Al元素的主要存在形式是Al（OH）3（填化學(xué)式）；
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，Al（OH）3 的Ksp=4×10-28．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烯烴，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A可以溴的四氯化碳溶液褪色，寫(xiě)出使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）C分子中的官能團(tuán)是醛基．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，則加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如可簡(jiǎn)寫(xiě)為，
寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①C6H12
②C7H10．

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