Question

【題目】對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①υ(N2)正=υ(N2)逆，

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2，

③單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2，

④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。

A. ①④B. ②③C. ②③④D. ①③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

①υ(N2)逆是逆反應(yīng)，υ(N2)正是正反應(yīng)，υ(N2)正=υ(N2)逆，正、逆反應(yīng)速率相等，可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，①正確；

②平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，②錯誤；

③單位時間內(nèi)生成2molNH3是正反應(yīng)，同時消耗1molN2也是正反應(yīng)，故單位時間內(nèi)生成2molNH3，同時消耗1molN2不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，③錯誤；

④平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，④正確；故可判斷反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)序號是①④，

因此合理選項是A。