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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A、BC、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B為無色單質,E是為紅棕色。G是紫紅色金屬單質,H的水溶液為藍色。

A的電子式為______

⑵寫出反應①的化學方程式:______。

⑶寫出反應③的化學方程式:______。該方程式中轉移的電子數目為______個。

⑷寫出反應④的離子方程式:_____。

【答案】 4NH35O2 4NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO 2 4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2

【解析】

A、B、C、E為氣體,其中A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則氣體A是堿性氣體,則ANH3;E是為紅棕色氣體,則ENO2;根據物質轉化關系,NH3B在催化劑條件下反應生成CDCB反應生成NO2,則該反應為氨氣的催化氧化反應,因此CNO,BO2DH2O;NO2E)和H2OD)反應生成NOHNO3,則FHNO3;G是紫紅色金屬單質,則GCu;HNO3Cu反應生成NOCu(NO3)2H2O,H的水溶液為藍色,則HCu(NO3)2。

根據分析,ANH3,電子式為。

答案為:

(2)反應①為氨氣和氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化反應,化學方程式4NH35O2 4NO6H2O

答案為:4NH35O2 4NO6H2O。

⑶反應③為NO2H2O反應生成NOHNO3,化學方程式:3NO2H2O2HNO3NO。該方程式中3NO2參與反應,2NO2+4價升高到+5價,1NO2+4價降低到+2價,共轉移電子2個。

答案為:2。

⑷反應④為HNO3Cu反應生成NOCu(NO3)2H2O,離子方程式:4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2。

答案為:4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是(

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸銀溶液

C. 碳酸鈉溶液D. 淀粉碘化鉀溶液

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【題目】關于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是

A. 若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 可用此裝置來制備硝基苯,但產物中可能會混有NO2

C. 可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物

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【題目】鹵族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陸地上含量極少,主要存在于海水中。

(1)氯氣有毒,一旦泄露會造成對空氣的嚴重污染。工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管是否漏氣。(已知Cl2可將NH3氧化成N2)寫出有關的化學方程式_________________________________。

(2)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種漂白劑。 已知NaClO2變質可分解為NaClO3NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是_________________________________________。

(3)從海水中提取溴,一般要經過濃縮、氧化和提取三個步驟。氧化時常用氯氣做氧化劑,寫出有關的離子方程式___________________________________________________________。海帶提碘時,由于碘的量較少,在灼燒、溶解之后得到的溶液用硝酸銀溶液很難檢驗。設計一個檢驗溶液中是否含有碘離子的方法_________________________________________

(4)鹽酸和醋釀都是一元酸,某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷鹽酸稀釋時的pH變化曲線為___________ (“I”“II”),溶液的導電性b ___________ c(“>”、“<”“=”)。水電離的c(H+)a點比b點大還是小?從電離平衡移動原理解釋原因________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能用熱分解法制得的金屬是(

FeAgMgHg

A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。()若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=

(1)寫出該反應的化學方程式:

(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是    (填選項編號)

A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B.v(H2O)=v(H2)

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

()若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。

(1)t1t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=           。

(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡      移動(向正反應方向、向逆反應方向”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為     mol。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是       、       (填寫2)

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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品,F擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a是________,分離方法Ⅰ是________,分離方法Ⅱ是________,試劑b是________,分離方法Ⅲ是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產工藝如下:

已知:

ClO2易分解爆炸,空氣中 ClO2的體積分數在 10%以下比較安全;

NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;

NaClO2飽和溶液在溫度低于 38時析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃時析出 NaClO2高于 60時分解成 NaClO3 NaCl;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出反應步驟中生成 ClO2的化學方程式_________

(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。

(3)“尾氣吸收是吸收電解過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中,可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

(4)國家標準規(guī)定產品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%,分析純試劑純度≥99.7%,化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產品的等級,研究小組設計測定方案如下:取 10.00g 樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的 KI 溶液;充分反應后,將反應液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用 2.00molL1 Na2S2O3溶液與之反應,消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達試劑純度 ________________。(寫出計算過程) 已知: ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl , I2+2S2O32═2I

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