Question

【題目】按要求填空

（1）H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3為____元酸，Na2HPO3為_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

試回答下列問題

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請(qǐng)將反應(yīng)物和生成物補(bǔ)充完整并配平，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目_________。

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。

（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和O2兩種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______，其中O2的體積分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

（4）常溫常壓下，將0.2mol鈉、鎂分別放入到100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的體積比為___。

Answer 1

【答案】 二 正鹽 H3PO4 6.02×1022或0.1NA 40g/mol 33.3% 2:1

【解析】（1）H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽,，說明H3PO3只能電離出2個(gè)氫離子，為二元酸，而Na2HPO3為正鹽，故答案為：二 ；正鹽；（2）①根據(jù)反應(yīng)分析，磷元素化合價(jià)升高，所以磷酸為氧化產(chǎn)物。故答案為：H3PO4 ②磷元素化合價(jià)升高4價(jià)，銀元素化合價(jià)降低1價(jià)，所以銀離子和的比例為4:1，根據(jù)原子守恒配平方程式，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故單線橋表示為， ③若生成10.8g銀，即0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，即6.02×1022或0.1NA；（3）在同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比分析，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol；假設(shè)氧氣的體積分?jǐn)?shù)為x，則有44（1-x）+32x=40，解x=33.3% ；（4）0.2mol鈉完全反應(yīng)生成0.1mol氫氣，0.2mol鎂有剩余，鹽酸完全反應(yīng)，生成0.05mol氫氣，二者比例為0.1:0.05=2:1。