[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
(1)金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬,寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為 ;
(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素,該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為 。
(3)COCl2俗稱(chēng)光氣,分子中C原子采取 雜化成鍵;其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有 (填字母): a.2個(gè)σ鍵;b.2個(gè)π鍵;c.1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
(4)①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示,則M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示,其中序號(hào)“8”代表 (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是 (填圖B中的序號(hào))。
(5)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 (填化學(xué)式)試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?u> 。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
電離能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 737 | 1451 | 7733 | 10540 |
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