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為了從新制的氯水中制得較高濃度的次氯酸，可向氯水中加入的試劑是（　�。�
A、NaBr
B、CaCO3
C、Ca（OH）2
D、H2SO4
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，達到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，以此解答該題．
解答： 解：新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．加入NaBr，具有還原性，可與Cl2、HClO反應，次氯酸濃度降低，故A錯誤；
B．因碳酸酸性比HClO強，比鹽酸弱，加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，故B正確；
C．加入Ca（OH）2，與HCl、HClO都反應，故C錯誤；
D．加入硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，HClO濃度降低，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查次氯酸的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意結合物質的性質從平衡移動的角度解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬Fe與稀H2SO4反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B、Al（OH）3治療胃酸過多：H++OH-═H2O
C、NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D、Al與NaOH溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物D是一種合成抗高血壓藥的重要通用中間體，其合成路線如下（已知A是一種芳香酸）：

（1）A的結構簡式是
 
．
（2）CD的反應類型是
 
．
（3）加熱條件下，C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式為：
 
．
（4）E是一種相對分子質量比A小14的芳香酸．寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應
②一定條件下可發(fā)生水解反應
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰
（5）F是B在堿溶液中水解后再酸化的產物．F在一定條件下可聚合成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為
 
．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉．工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：
FeSO4
①
FeOOH晶種
②
FeOOH
③
Fe2O3
④
Fe3O4
CoSO4溶液
④
CoxFe3-xO4
（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種．生成晶種的化學方程式為
 
；
（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生長槽中放入鐵皮的目的是
 
，吹入空氣的作用為
 
．
（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3．實驗室完成該操作需要下列儀器中的
 
（填字母）．
a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈
（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為
 
．
（5）步驟⑤加入CoSO4溶液，所得粗產品經過濾、洗滌、干燥即得成品．檢驗粗產品洗滌干凈的實驗操作和現象是
 
．
（6）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4?7H2O晶體．下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁．
②
 
．
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調節(jié)pH約為5，過濾．
④
 
．
⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，得到CoSO4?7H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表1是常溫下兩種弱電解質的電離平衡常數；表2是常溫下兩種難溶物的溶度積常數：
表1：
弱電解質電離平衡常數（Ka或　Kb）
CH3COOH1.8×10-5
NH3?H2O1.8×10-5
表2：
難溶物溶度積常數（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是
 
（填字母代號）．
A．加熱　　　　B．加水稀釋　　　　C．加少量的CH3COONa固體　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）工業(yè)中用BaSO4制取可溶性的鋇鹽的方法是：用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷攪拌和補充純堿，使BaSO4轉化為BaCO3．然后將BaCO3與相應的酸反應．現在足量的BaSO4懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達到0.01mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應不低于
 
mol/L（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣X溶液，設計并完成了如下的實驗：下列判斷正確的是（　�。�
A、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
B、Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C、氣體甲一定是純凈物
D、CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）請在圖1中畫出A中的配位鍵（用→表示）
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為
 

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數目為
 

（5）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：
 
（寫化學式）．
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2，則該化合物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物A：CH3OH  B．CH3CH2OH  C．CH 3CHOHCH 3D．（CH 3）2CHCH 2CH2OH E．HOCH 2CH（CH 3） 2  F．（CH 3） 3C-OH  G．．其中能被氧化成醛的有
 
，不能被催化氧化的有
 
，可發(fā)生消去反應的有
 
．

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