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【題目】下列反應的離子方程式表達正確的是（ ）

A.向FeBr2 溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

C.向碘化鉀溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2 +I-=+3H2O

D.Fe(OH)3 固體溶于 HI 溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】

A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣，反應生成氯化鐵和溴單質，正確的離子方程式為2Fe2+ +4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；

B．向碳酸鈉溶液中通入少量CO2，反應生成NaHCO3，其離子方程式為+CO2 + H2O=2，故B正確；

C．向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I-被氧化為I2，其離子方程式為2H++ H2O2 + 2I-=I2 +2H2O，故C錯誤；

D．Fe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是

A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9

B.圖示中的x為10－6

C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍色

D.曲線bc段內，c(Cl－)：c(I－)＝106

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【題目】二氧化氯（ClO2）可以除去工業(yè)污水中的氰化物，反應的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

完成下列填空：

（1）上述反應所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___（用一個化學反應方程式表示）。

（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應：___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反應中生成0.2molMnO2，則電子轉移___個。

（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構，它的電子式為___。

（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應成CO2和N2，判斷的依據是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋁粉和四氧化三鐵粉末混合成鋁熱劑,平均分成兩份。第一份在高溫下二者恰好完全反應將生成物與足量的鹽酸充分反應;第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應。前后兩種情況生成氣體的物質的量之比

A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。

（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。

（2）實驗1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。

（4）M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。

（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：

①配制時應稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。

②配制配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液立即轉移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是____mol·L－1。

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【題目】揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有 NOz等二次污染物產生等優(yōu)點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（ ）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成

B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率

C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低

D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應

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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中，鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業(yè)流程如下：

(1)試劑X應選擇______（填標號）。

A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液

(2)若在實驗室進行過濾操作，必須用到的玻璃儀器除了燒杯，還有_________；

(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______；

(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，則實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積之間的關系圖正確的是_______；(填標號)

(5)③中與NaOH溶液反應的離子方程式為__________；

(6)④中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A.質量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4

C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質量的NO和CO

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