Question

3．（一）
（1）含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水，因?yàn)樗�與血漿有相同的滲透壓，若將生理鹽水的密度視為1g/cm³，則生理鹽水的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
缺鉀患者補(bǔ)鉀，可以在食用鹽中加入一定比例的鉀鹽，怎樣判斷食用的食鹽中是否添加了鉀鹽用潔凈的鉑絲蘸少許樣品放在火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，則說(shuō)明有鉀鹽
（2）工業(yè)純堿常混有小蘇打，現(xiàn)有二者的混合固體7.0g，加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹�，固體變?yōu)?.38g，則該工業(yè)純堿的純度為76%，
（3）在120℃時(shí)，將12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^(guò)量的過(guò)氧化鈉固體中，充分反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加6g．
①產(chǎn)生氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L；
②原混合氣體中CO₂的質(zhì)量是8.8g．

Answer 1

分析 （1）根根據(jù)c=$\frac{1000ρw%}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)鉀離子是否存在；
（2）根據(jù)方程式結(jié)合差量法計(jì)算；
（3）向足量的固體Na₂O₂中通入12.4gCO₂和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體增加6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O₂）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，令混合物中CO₂和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為為xmol，ymol，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量及二者質(zhì)量之和，列方程計(jì)算．

解答 解：（1）生理鹽水的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000×1g/cm3×0.9%}{58.5g/mol}$=0.15mol/L；鉀離子的檢驗(yàn)方法：用潔凈的鉑絲蘸少許樣品放在火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，則說(shuō)明有鉀鹽，
故答案為：0.15mol/L；用潔凈的鉑絲蘸少許樣品放在火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，則說(shuō)明有鉀鹽；
（2）設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   質(zhì)量減少
168                                                  62
x                                            7g-6.38g=0.62g
x=1.68g，
所以碳酸鈉的質(zhì)量為7g-1.68g=5.32g，
則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{5.32g}{7g}$×100%=76%，
故答案為：76%；
（3）①向足量的固體Na₂O₂中通入12.4gCO₂和H₂O，固體只增加6g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O₂）=0.2mol，V（O₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48L；
②令混合物中CO₂和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
x                                     0.5x
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
ymol                         0.5ymol
所以0.5x+0.5y=0.2，44x+18y=12.4
解得：x=0.2mol，y=0.2mol
原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為：0.2mol×44g/mol=8.8g；
故答案為：8.8 g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)等，注意理解固體質(zhì)量變化的原因，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．