科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市五區(qū)縣高三質(zhì)量檢查試卷(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液,下列說法正確的是
A.4種溶液pH的大小順序:①>④>③>②
B.等體積的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― ):①<③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集,使之變?yōu)榭稍偕剂,如甲醇、甲醚等?/p>
(1)已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ,H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中,CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是 ;放電時,O2-移向電池的 (填“正”或“負”)極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液,一段時間后,(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比 。
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K = 。(已知:10-5.6=2.5×10-6)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(8分)為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把CO2經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集,使之變?yōu)榭稍偕剂希缂状、甲醚等?/p>
(1)已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ,H2的燃燒熱為B kJ/mol。
在合成塔中,CO2與H2在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負極通入甲醇,用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)。該電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是 ;放電時,O2-移向電池的 (填“正”或“負”)極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液,一段時間后,(不考慮任何的損耗)消耗的O2與生成的H+物質(zhì)的量之比 。
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K = 。(已知:10-5.6=2.5×10-6)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)
(填“>”、“=”或“<”)。
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