精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組,通過(guò)右圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究.
(1)提出假設(shè):
假設(shè)一:加熱時(shí),稀H2SO4與Cu能反應(yīng).
假設(shè)二:加熱時(shí),濃H2SO4與Cu能反應(yīng).
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱 試管B中溶液無(wú)明顯變化
2 將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱 試管B中溶液褪色
實(shí)驗(yàn)前,試管B盛放的是
 
溶液(填“品紅”或“酚酞”).
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),說(shuō)明濃硫酸具有
 
(填寫(xiě)字母代號(hào)).
A.強(qiáng)氧化性      B.脫水性      C.吸水性
(4)問(wèn)題與計(jì)論:
①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物,該氣體是
 
;他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液
 
(填字母編號(hào));
A.稀鹽酸    B.NaOH溶液  C.NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應(yīng)后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液.該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1
分析:(2)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,據(jù)此可以具有二氧化硫;
(3)濃硫酸能夠與金屬銅反應(yīng),生成硫酸銅、二氧化硫和水,證明了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性;
(4)①銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,需要使用堿溶液吸收產(chǎn)生的有毒氣體二氧化硫;
②根據(jù)銅的物質(zhì)的量及溶液體積計(jì)算出反應(yīng)后溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度.
解答:解:(2)試管B中的試劑用于檢驗(yàn)是否有二氧化硫生成,用于二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,可以使用品紅溶液檢驗(yàn);二氧化硫與酚酞溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象,不能使用酚酞,
故答案為:品紅;
(3)加熱時(shí),稀硫酸不與銅反應(yīng),而濃硫酸能夠與銅反應(yīng),證明了濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,所以A正確,
故答案為:A;
(4)①濃硫酸與銅反應(yīng)生成有毒的氣體二氧化硫,應(yīng)該使用尾氣吸收裝置;稀鹽酸、氯化鈉與二氧化硫不反應(yīng),無(wú)法吸收二氧化硫,氫氧化鈉溶液能夠與二元化反應(yīng),可以在試管B口塞一團(tuán)浸有氫氧化鈉溶液棉花,使用B正確,
故答案為:SO2;B;
②反應(yīng)前銅為5.0g,反應(yīng)后剩余3.4g銅,反應(yīng)消耗了5.0g-3.4g=1.6g銅,根據(jù)質(zhì)量守恒,溶液中銅離子的濃度為:
1.6g
64g/mol
0.1L
-0.25mol/L,
故答案為:0.25.
點(diǎn)評(píng):本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算,題目難度中等,注意掌握濃硫酸的性質(zhì)、檢驗(yàn)二氧化硫的方法,明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Br2和Fe3+的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色,二者都具有較強(qiáng)的氧化性.某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱.
實(shí)驗(yàn)操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩.
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色.
(1)提出假設(shè):
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,則反應(yīng)的離子方程式為
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
;
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,則使溶液呈黃色的物質(zhì)是
Br2
Br2
(填化學(xué)式).
(2)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò),下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè):
方案 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1 取少量黃色溶液,加入NaOH溶液 若生成紅褐色沉淀,則甲正確
2 取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液 若溶液變藍(lán)色,則乙正確
3 取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置 若上層溶液呈橙紅色,則
正確
①方案1是否合理
(填“是”或“否”).
②方案2中,由于存在反應(yīng)
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
(用離子方程式表示),所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確.
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案,證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng).將有關(guān)內(nèi)容填入下表.
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黃色溶液,滴入幾滴KSCN溶液
取少量黃色溶液,滴入幾滴KSCN溶液
若溶液變紅色,則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)
若溶液變紅色,則證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色,二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

(1)提出假設(shè):

甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2 >Fe3+ ,則反應(yīng)的離子方程式為                        

乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+ >Br2 ,則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。

(2)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò),下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè):

方案

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

1

取少量黃色溶液,加入NaOH溶液

若生成紅褐色沉淀,則甲正確

2

取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液

若溶液變藍(lán)色,則乙正確

3

取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置

若上層溶液呈橙紅色,則     正確   

①方案1是否合理       (填“是”或“否”)。

②方案2中,由于存在反應(yīng)                              (用離子方程式表示),

所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。

③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案,證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010—2011學(xué)年安徽省亳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色,二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。
(1)提出假設(shè):
甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2 >Fe3+ ,則反應(yīng)的離子方程式為                        
乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+ >Br2 ,則使溶液呈黃色的物質(zhì)是           (填化學(xué)式)。
(2)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò),下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè):

方案
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1
取少量黃色溶液,加入NaOH溶液
若生成紅褐色沉淀,則甲正確
2
取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液
若溶液變藍(lán)色,則乙正確
3
取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置
若上層溶液呈橙紅色,則    正確   
①方案1是否合理      (填“是”或“否”)。
②方案2中,由于存在反應(yīng)                              (用離子方程式表示),
所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。
③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案,證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆安徽省亳州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)Br2和Fe3+ 的水溶液濃度較小時(shí)均呈現(xiàn)黃色,二者都具有較強(qiáng)的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)比較二者氧化性的強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)操作:向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水,振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

(1)提出假設(shè):

甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2 >Fe3+ ,則反應(yīng)的離子方程式為                         ;

乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+ >Br2 ,則使溶液呈黃色的物質(zhì)是            (填化學(xué)式)。

(2)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可以檢驗(yàn)甲和乙的結(jié)論誰(shuí)對(duì)誰(shuí)錯(cuò),下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè):

方案

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

1

取少量黃色溶液,加入NaOH溶液

若生成紅褐色沉淀,則甲正確

2

取少量黃色溶液,加入淀粉KI溶液

若溶液變藍(lán)色,則乙正確

3

取少量黃色溶液,加入苯溶液,振蕩后靜置

若上層溶液呈橙紅色,則     正確   

①方案1是否合理       (填“是”或“否”)。

②方案2中,由于存在反應(yīng)                               (用離子方程式表示),

所以預(yù)測(cè)結(jié)論不正確。

③請(qǐng)另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案,證明已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。將有關(guān)內(nèi)容填入下表。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

 

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