【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

【答案】BD

【解析】

試題A、根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）＜ c（HC2O4-），錯誤；B．根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-），正確；C、c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＜0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-），錯誤；D、由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）>2c（C2O42-），正確。答案選BD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.l mol．L-lHCl的溶液中逐滴加入0. 2 mol．L-lMOH溶液的過程中，其pH變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中正確的是( )

A.MOH為一元強堿

B.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

C.在K點，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

D.K點對應的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0.2 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答：

⑴以上步驟有錯誤的是(填編號)______，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

⑵下列選項將導致測定結果偏小的是___________

A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡

B.滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑶判斷滴定終點的現(xiàn)象是：__________________________________________________________

⑷下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ___________mL

⑸根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L

滴定次數(shù)

待測體積（ml）

標準燒堿體積（ml）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是( 　)

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾

C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾

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【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　　）

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

A.實驗①反應后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L

C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L

D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖實驗裝置探究硝酸的性質(zhì)，根據(jù)圖示判斷下列結論不正確的是

A. 試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是硫

B. 該實驗既說明了濃硝酸具有氧化性，又說明了濃硝酸具有揮發(fā)性

C. 燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止尾氣污染環(huán)境

D. 試管中濃硝酸可以用濃鹽酸代替

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【題目】已知某溫度下，無水Na2CO3的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量_____。

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如下圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團

B.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應

C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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