已知實(shí)驗(yàn)室需要稱取0.1molNa2CO3固體，
（1）求該物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）求該物質(zhì)中鈉離子的數(shù)目．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
以及物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：（1）m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
答：該物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g；
（2）n（Na+）=n（Na2CO3）=0.2mol，
N（Na+）=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023，
答：該物質(zhì)中鈉離子的數(shù)目為1.204×1023．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握計(jì)算公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、增大氧氣的濃度不能提高反應(yīng)速率
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液中pD=7
B、在1LD2O中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12
C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2
D、在100mL0.25mol?L-1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol?L-1的 NaOD的重水溶液，其中pD=2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸的國(guó)家是（　�。�
A、美國(guó)B、英國(guó)C、中國(guó)D、法國(guó)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氰氣（CN）2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無(wú)色氣體，帶苦杏仁氣味，劇毒．
（1）該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）10.4g該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（3）10.4g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）10.4g該氣體溶于水后形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
周期     族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAⅤA ⅥA ⅦA0 
2      ② 
3③④ ⑤ ⑥ ⑦⑧⑨
4①⑩      
（1）寫出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（填元素符號(hào)）
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（寫化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
、
 
．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是
 
，原子半徑最大的是
 
．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積為
 
 mL．
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
 
．A、是a mL  B、是（50-a）mL  C、一定大于a mL   D、一定大于（50-a）mL
（3）圖I表示50mL滴定管中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CrO2Cl2在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，可用重鉻酸鉀與四氯化碳反應(yīng)制備：
K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2（二氯鉻酰）+3COCl2↑（光氣）
（1）基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2為易溶于CCl4、CS2的液體，則CrO2Cl2是
 
（填“極性”或“非極性”）分子；CCl4和CS2中，碳原子軌道雜化類型分別是
 
．
（3）下列物質(zhì)中與COCl2互為等電子體的是
 
（填編號(hào)）．
a．甲醛       b．三氯化氮      c．三氧化硫      d．碳酸
（4）如圖KCl晶體和NiO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)相似．
①KCl晶體的熔點(diǎn)
 
（填“高于”或“低于”） NaCl晶體的熔點(diǎn)，理由是
 
．
②在NiO晶體的每個(gè)晶胞中與每個(gè)Ni2+距離相等且最近的Ni2+有
 
個(gè)，某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙組成，可表示為Ni0.98O，則n（Ni2+）/n（Ni3+）=
 
．

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