下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是（　�。�
①Fe3+、K+、Cl-、OH-    ②Na+、H+、SO42-、HCO3-
③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-   ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-．
A、②③④B、①③
C、①②④D、①②③
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：①Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存；
②H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存；
③離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存；
④Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能的電離共存．
則不能大量共存的為①②④，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、10mL 1mol?L-1的甲酸恰好跟10mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D、甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、存在的電離平衡為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　　）
A、Na2O和Na2O2
B、只有Na2O
C、只有Na2O2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（　�。�
A、裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過程與原裝置不同
B、裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe2+
C、裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，下列有關(guān)等質(zhì)量SO2和CO2的敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)之比1：1
B、密度之比16：11
C、密度之比11：16
D、體積之比16：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示．以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A、每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子
B、該離子中有非極性鍵和配位鍵
C、該離子中含有2個(gè)π鍵
D、與PCl4+互為等電子體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，某50mL三種氣態(tài)烴和足量O2混合后點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的狀況，體積共縮小100mL，則該混合烴可能是（　�。�
A、CH4、C2H2、C2H4
B、C2H6、C3H6、C4H6
C、CH4、C3H8、C2H6
D、C2H2、C2H4、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
B、氧原子的物質(zhì)的量之比為5：6
C、氧元素的質(zhì)量比為2：3
D、硫元素的質(zhì)量比為5：4

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