Question

下圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體．

（1）寫出A元素在周期表中的位置______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______．實驗室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法是：______．
（3）反應(yīng)①化學(xué)方程式______．反應(yīng)③離子方程式______．
（4）實驗室制備氣體H的化學(xué)方程式：______，干燥氣體H可選用______（填名稱）做干燥劑．
（5）現(xiàn)將一試管氣體J倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量______（填化學(xué)式），此時試管中溶液的濃度為：______mol/L（氣體體積按標(biāo)準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）．

Answer 1

解：A、G為日常生活中的常見金屬．B、C、E、I、J為氣體根據(jù)C為黃綠色氣體判斷為Cl₂，M為紅褐色膠體判斷為Fe（OH）₃，推斷F為FeCl₃，A為Fe；依據(jù)反應(yīng)條件得到D為Fe₃O₄，B為O₂；E為H₂，H為NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃，過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，則結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)條件和關(guān)系判斷N為Fe（NO₃）₃，L為Fe（NO₃）₂；
（1）A元素是Fe，在周期表中的位置為：第四周期 第ⅤⅢ族，原子序數(shù)是26，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：第四周期 第ⅤⅢ族
（2）反應(yīng)②為鋁和四氧化二鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe；實驗室中引發(fā)該反應(yīng)的操作方法：是在鋁熱劑表面放一層氯酸鉀，插一根鎂條，點燃鎂條；
故答案為：8Al+3Fe₃O₄4Al₂O₃+9Fe；是在鋁熱劑表面放一層氯酸鉀，插一根鎂條，點燃鎂條；
（3）反應(yīng)①是鐵和水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；反應(yīng)③離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）實驗室制備氣體H（NH₃）是利用氯化銨固體和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣是堿性氣體可以用堿石灰干燥；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；堿石灰；
（5）現(xiàn)將一試管氣體J（NO₂）倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應(yīng)向試管中通入一定量氧氣，發(fā)生反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，溶液濃度依據(jù)化學(xué)方程式進行計算得到，4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)原試管中二氧化氮氣體體積為VL，則物質(zhì)的量為；所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為；溶液濃度==0.045mol/L；故答案為：0.045mol/L；
分析：根據(jù)C為黃綠色氣體判斷為Cl₂，M為紅褐色膠體判斷為Fe（OH）₃，推斷F為FeCl₃，A為Fe；依據(jù)反應(yīng)條件得到D為Fe₃O₄，B為O₂；E為H₂，H為NH₃，I為NO，J為NO₂，K為HNO₃，過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，則結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)條件和關(guān)系判斷N為Fe（NO₃）₃，L為Fe（NO₃）₂，綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系上述推導(dǎo)符合要求，依據(jù)判斷出的物質(zhì)進行分析回答問題；
點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，主要考查鐵及其化合物性質(zhì)，鋁及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，氨氣實驗室制備，二氧化氮和氧氣混合通入水中的濃度計算，綜合性較強．