【題目】實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品制取純凈的無(wú)水氯化銅.根據(jù)要求完成以下問(wèn)題:

序號(hào)

儀器及裝置圖


(1)按氣體從左向右流動(dòng),裝置②在④左邊,則②中加入的液體是;
(2)裝置⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃(填裝置序號(hào))處的酒精燈,否則CuCl2中含有(填化學(xué)式)雜質(zhì).待充分反應(yīng)后,裝置①的玻璃管中剩余物呈色;
(4)某實(shí)驗(yàn)小組組裝裝置時(shí),在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是

【答案】
(1)飽和食鹽水
(2)MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O
(3)⑤;CuO;棕黃
(4)防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①
【解析】解:制取純凈的無(wú)水氯化銅,儀器連接順序?yàn)椋孩邰茛冖堍佗,?)②在④左邊時(shí),則②中加入液體的名稱(chēng)是飽和食鹽水,可除去HCl,所以答案是:飽和食鹽水;(2)裝置⑤為制備氯氣,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4HCl MnCl2+2Cl2↑+2H2O;(3)制備氯化銅時(shí),應(yīng)先排出裝置中的空氣,則先點(diǎn)燃⑤處的酒精燈,否則CuCl2中含有CuO雜質(zhì),待充分反應(yīng)后,裝置①的玻離管中剩余物CuCl2呈棕黃色, 所以答案是:⑤;CuO;棕黃;(4)在①和⑥之間添加了一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶,其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①,所以答案是:防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置①.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的意義回答下列問(wèn)題

(1)常用鋁熱法還原軟錳礦主要成分為MnO2來(lái)制金屬錳。因?yàn)殇X與軟錳礦反應(yīng)劇烈,所以先在強(qiáng)熱條件下將軟錳礦轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mn3O4,然后再將其與鋁粉混合

①M(fèi)nO2Mn的化合價(jià)為____________________。

②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時(shí),還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

(2)pH=0的溶液中,不同價(jià)態(tài)錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒Mn3+的能量處于相鄰價(jià)態(tài)兩種微粒(Mn2+MnO2能量連線(xiàn)的上方則該該微粒不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)化為相鄰價(jià)態(tài)的微粒。

MnO42-______(不能”)穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中

②實(shí)驗(yàn)室可利用以下反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+的存在:2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-,確認(rèn)Mn2+存在的現(xiàn)象是______________________檢驗(yàn)時(shí)必須控制Mn2+的濃度和用量,否則實(shí)驗(yàn)失敗,理由是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是(  )

A. 吸帶過(guò)濾嘴的香煙,對(duì)人體無(wú)害

B. 長(zhǎng)期飲用純凈水,有可能引起一些微量元素的缺乏癥

C. 純天然物質(zhì)配成的飲料,不含任何化學(xué)物質(zhì)

D. 調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃101 kPa)

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO2(g)5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol1

C4H10(g)O2(g)===4CO(g)5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol1

由此判斷,正丁烷的燃燒熱是

A. ΔH=-2 878 kJ·mol1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol1

C. ΔH=-1 746 kJ·mol1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/ mol·L1

0.1

0.2

0

平衡濃度/ mol·L1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng),使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

C. 反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煉鐵的反應(yīng):CO+FeO=CO2+Fe中,CO充當(dāng)(  )

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 熔融劑 D. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。

2圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是 。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

av(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

cv (NO)=2v (O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

4)某同學(xué)查閱資料得知,該反應(yīng)25 ℃時(shí),生成1 mol NO2,熱量變化為56.4 kJ。但是該同學(xué)由于疏忽,忘記注明“+”、“-”。根據(jù)題目信息,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。

a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L1H2C2O4溶液和0.2 mol·L1H2C2O4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

D

一定條件下,分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少

當(dāng)其他條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 石油和煤都是清潔能源

B. 所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D. 從能量角度看,斷開(kāi)化學(xué)鍵會(huì)釋放能量,形成化學(xué)鍵會(huì)吸收能量

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