Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。根據(jù)上述實驗，確定一定存在的離子是______；可能存在的離子是______；一定不存在的離子是______。

Answer 1

【答案】、、、 、

【解析】

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，則2.33g沉淀為硫酸鋇，6.27g沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物；再根據(jù)電荷守恒，判斷是否存在鉀離子，據(jù)此進(jìn)行解答。

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol，氣體為氨氣，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；

(3)2.33g沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量==0.01mol，碳酸鋇物質(zhì)的量==0.02mol，則溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+，再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷，故原溶液中一定有K+，可能存在Cl-，即溶液中一定存在NH4+、K+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-，一定不存在Ba2+、Mg2+，故答案為：NH4+、K+、CO32-、SO42-；Cl-；Ba2+、Mg2+。