在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氮?dú)夂图淄榈幕旌蠚怏w17.92L，其質(zhì)量為15.2g，求：
（1）混合氣體中氮?dú)獾捏w積
（2）混合氣體中甲烷的質(zhì)量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，然后列式計(jì)算出混合氣體中氮?dú)�、甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積；
（2）根據(jù)（1）的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出混合氣體中含有甲烷的質(zhì)量．
解答： 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92L氮?dú)夂图淄榈奈镔|(zhì)的量為：n=
17.92L
22.4L/mol
=0.8mol，
設(shè)混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為y mol，
則：
x+y=0.8
28x+16y=15.2
，
解得：
x=0.2
y=0.6

0.2mol氮?dú)庠跇?biāo)況下的體積為：22.4mol/L×0.2mol=4.48L，
答：混合氣體中氮?dú)獾捏w積為4.48L；
（2）根據(jù)（1）可得，混合氣體中含有0.6mol甲烷，含有甲烷的質(zhì)量為：16g/mol×0.6mol=9.6g，
答：混合氣體中甲烷的質(zhì)量為9.6g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有關(guān)混合物計(jì)算的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、少量SO2通入NaOH 溶液中：OH-+SO2→HSO3-
B、H2S 通入氯水中：S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
D、H2SO4 與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下將CO和H2各0.14mol充入到2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0  一段時(shí)間后到達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2479
n（H2）/mol0.110.090.070.07
A、反應(yīng)前2min的平均速率υ（H2）=0.0075mol/（L?min）
B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（正）＞υ（逆）
C、其他條件不變，充入0.2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
D、第2～4min、第4～7min，H2的平均速率：υ（2～4）=υ（4～7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為
 
，該分子中元素③的雜化類型為
 
；元素④和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是
 
．
（2）某元素的特征電子排布式（或價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X(jué)（分子中各個(gè)原子都是2電子或8電子的結(jié)構(gòu)）的空間構(gòu)形為
 
．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布
 
；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
周期數(shù)一二三四五六七
元素種類28818183232
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是
 
．
（2）周期表中
 
族所含元素最多，
 
族元素形成化合物最多．
（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為
 
．
A．18           B．32        C．50        D．64
（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是
 
．
A．在化合物中呈+2價(jià)               B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣        D．碳酸鹽難溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1：2時(shí)極易爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：4D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是
 
；相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是
 
；把各為0.3mol的鈉、鎂、鋁分別投入100mL 1mol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣的體積比是
 
．
Ⅱ．金屬元素也易形成氫化物，特別是活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，可生成氫化鈣（CaH2）．活潑金屬氫化物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電．金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑．根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氫化鈣在熔融狀態(tài)下的電離方程式
 
；
（2）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）在氫化鈣化學(xué)反應(yīng)中常用作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量
B、1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱
C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱
D、測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CS2（液）能在氧氣中完全燃燒，生成CO2和SO2，若用0.1molCS2在1molO2中完全燃燒后，反應(yīng)后混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（　　）
A、6.72L
B、13.44L
C、15.68L
D、22.4L

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