Question

19．A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化．
①N是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形．
③寫出AB^-離子的電子式．

Answer 1

分析 A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH₄、N為NH₃、W為H₂O．

解答 解：A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH₄、N為NH₃、W為H₂O．
①N為NH₃，因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化，
故答案為：氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化；
②W為H₂O，中心原子氧原子含有孤對(duì)電子為$\frac{6-1×2}{2}$=2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，故水分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形，
故答案為：四面體形；
③CN^-離子與N₂互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，故其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題水對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及氫鍵、雜化軌道、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、電子式書寫等，關(guān)鍵是熟記物質(zhì)的組成推斷元素，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．