16．2015年10月5日，中國女藥學家屠呦呦與另外兩位科學家共享2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)冶療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫青蒿素而獲獎．青蒿素的分子式為C15H22O5．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素中氧元素的質(zhì)量為80gB．雙氫青蒿素能發(fā)生酯化反應
C．雙氫青蒿素能與溴水發(fā)生加成反應D．青蒿素和雙氫青蒿素均含羥基

分析 A．根據(jù)m=nM計算氧元素質(zhì)量；
B．雙氫青蒿素含有酯基、醇羥基，具有酯、醇性質(zhì)；
C．雙氫青蒿素不含碳碳雙鍵，沒有烯烴性質(zhì)；
D．青蒿素中不含羥基．

解答 解：A．根據(jù)m=nM知，青蒿素的物質(zhì)的量未知，所以無法計算青蒿素中氧元素的質(zhì)量，故A錯誤；
B．雙氫青蒿素含有酯基、醇羥基，具有酯、醇性質(zhì)，所以能發(fā)生酯化反應，故B正確；
C．雙氫青蒿素不含有碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．青蒿素中不含羥基，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酯、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．一氧化碳和氧氣的混和氣體aL，在密閉容器中電火花引燃，充分反應后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閎L，則原混和氣體中CO的體積可能是2（a-b）L或bL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、SO42-C．Cu2+、OH-、H+D．Ba2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到標況下n L NO氣體（且還原產(chǎn)物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應為止，容器剩有銅粉m2g，若（m1-m2）為57.6g，則反應過程中生成的NO的體積n為（　�。�
A．1.12B．2.24C．3.36D．4.48

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO${\;}_{4}^{-}$   NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+  Ca2+ Cl-   HCO${\;}_{3}^{-}$D．Cl-  Mg2+  Al3+   OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應來制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是355：252（最簡整數(shù)比）．
（2）若反應過程中有20摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計算理論上被氧化的HCl物質(zhì)的量及生成氯氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Cu2O是一種磚紅色固體，在生產(chǎn)中長做半導體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是
（　�。�
A．銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B．銅電極發(fā)生的反應為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C．在電解過程中OH-向石墨電極移動
D．當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V  mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價，則所需K2Cr2O7溶液體積V為（　　）
A．10B．20C．30D．40

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