已知第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯(cuò)誤的是
A．M元素存在同素異形體
B．M元素為非金屬元素
C．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
C

試題分析: 第三周期元素M，其原子最外層達(dá)到飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。由于第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，所以M可能是S，也可能是Si元素。A、S元素存在同素異形體，A正確；B、S或Si都是非金屬元素，B正確；C、硫酸是強(qiáng)酸，但硅酸是弱酸，C不正確；D、SO2、SO3、SiO2常溫下均能穩(wěn)定存在，都是酸性氧化物，D正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(   )
A．原子半徑：Y>Z>X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
D．若Z的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是
A．M元素一定為金屬元素
B．X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的大
C．若Y元素存在最高價(jià)含氧酸，其酸性比X元素的最高價(jià)含氧酸弱
D．Z元素與氫元素一定能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子
B．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后電子總數(shù)可能發(fā)生變化
C．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
D．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目和質(zhì)量一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
R
W
原子半徑/pm
160
143
89
70
66
主要化合價(jià)
＋2
＋3
+2
＋5、－3
－2
 
下列敘述正確的是
A．X、Z元素的金屬性：X ＜ Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R ＞ W
C．Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
D．一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：
元素
甲
乙
丙
丁
原子半徑/nm
0.186
0.102
0.152
0.074
主要化合價(jià)
＋1
＋6、－2
＋1
－2
 
下列敘述不正確的是
A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高
B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W3+的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                 （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
（4）2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應(yīng)為          反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T2溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N2)=              ；
（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，
在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填代號(hào)）。
（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為      _         ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為：  _     ，1molD的粒子中有   _ mol質(zhì)子
（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂�，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為    ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理

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