一種新型火箭燃料TNAZ的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B、分子中C原子的雜化軌道類型為sp3雜化
C、第一電離能從大到�。篛＞N＞C
D、該分子所有原子在同一平面上
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,極性鍵和非極性鍵,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：
分析：A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
B．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式；
C．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
D．具有甲烷類型的C原子、氨氣分子類型的N原子時(shí)，分子中所有原子不能在同一平面上．
解答： 解：A．N、O元素電負(fù)性不同，其吸引電子能力不同，所以二者形成的化學(xué)鍵為極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以所有C原子采用sp3雜化，故B正確；
C．C、N、O元素處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，但N元素處于第VA族，所以第一電離能順序?yàn)镹＞O＞C，故C錯(cuò)誤；
D．該分子中每個(gè)N原子連接3個(gè)原子、每個(gè)C原子連接4個(gè)原子，為空間立體結(jié)構(gòu)，所以所有原子不可能位于同一平面上，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及電離能大小比較、原子雜化、微�？臻g構(gòu)型、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，明確元素周期律、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、基本概念等知識(shí)點(diǎn)即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，會(huì)利用知識(shí)遷移方法解答問題，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、CH3COOH
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
 
  B
 
  C
 
 D
 

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
，電負(fù)性最大的元素是
 
．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高“或“低“），原因
 

（5）E元素在周期表中的位置
 
，E的最高價(jià)離子的檢驗(yàn)方法是
 
．
（6）畫出D的核外電子排布圖
 
，這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則．
（7）用電子式表示D的氫化物的形成過程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中，通入2mol A2和8mol B2及固體催化劑，使之反應(yīng)，已知：A2（g）+3B2（g）
高溫、高壓
催化劑
2AB3（g），△H=-Q kJ/mol．平衡時(shí)容積內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%．
（1）平衡時(shí)容器內(nèi)AB3的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為
 
（填序號(hào)）．
A．小于Q kJ           B．等于Q kJ
C．大于Q kJ           D．可能大于或小于或等于Q kJ
（3）在相同的容器中，降低溫度，通入2mol AB3和1mol B2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)對(duì)AB3的體積分?jǐn)?shù)判斷正確的是
 
（填序號(hào)）
A．一定等于
1
4
          B．一定大于
1
4

C．一定小于
1
4
          D．可能大于或小于或等于
1
4

理由是：
 
．
（4）保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)為
1
4
，且起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將23.2g磁性氧化鐵溶于500ml 2mol/L的鹽酸中，再加入8.4g的鐵單質(zhì)，計(jì)算：
（1）若溶液仍為500mL，分別計(jì)算氧化物與鹽酸反應(yīng)后的溶液中Fe2+、Fe3+、H+的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫，將100mL1mol/L的HCl與50mL 0.55mol/L的Ba（OH）2混合，則混合溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取丁：若丁的相對(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙．回答下列問題：
（1）乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是
 
（填名稱）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為
 
．
（2）乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為
 
（填一個(gè)數(shù)字）的整數(shù)倍．
（3）滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用．
（1）如圖1所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣的是
 
（填序號(hào)）
（2）如圖2所示燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題：
①裝置A燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）
 
；
②請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）
 
→
 
→
 
→E；
③試管B中的反應(yīng)方程式為
 
；
（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會(huì)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（寫總式，不必配平），該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取等體積0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分別裝入標(biāo)有①②③④編號(hào)的4個(gè)錐形瓶中，將①加水稀釋到原體積的2倍，在②③中分別通入少量的CO2；④作對(duì)照，分別在①②中滴加酚酞做指示劑（pH變色范圍：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示劑（PH變色范圍0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分別摘定上述4種溶液，所消耗HCl溶液的體積是（　　）
A、②＜①＜③=④
B、①=②=③=④
C、①＜②＜③＜④
D、②＜③＜①＜④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案