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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下面是關于用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗操作的敘述:
①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次.
②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液.
③加入幾滴石蕊試劑做指示劑.
④取一支酸式滴定管,洗滌干凈.
⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定.
⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶.
⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點.
其中所述操作有錯誤的序號為(  )
分析:①中和滴定中錐形瓶不需要潤洗;
②錐形瓶中盛放待測液;
③石蕊遇堿變藍,遇酸變紅,但變色范圍與反應終點差距大;
④實驗前滴定管需洗滌;
⑤酸式滴定管需要潤洗;
⑥滴定過程中,需要控制活塞和振蕩錐形瓶;
⑦滴定過程中,需要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化.
解答:解:①中和滴定中錐形瓶不需要潤洗,因堿的物質的量一定,有蒸餾水對實驗無影響,故錯誤;
②錐形瓶中盛放待測液,標準酸滴定堿,所以錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液,故正確;
③石蕊遇堿變藍,遇酸變紅,但變色范圍與反應終點差距大,酸滴定堿一般選擇酚酞作指示劑,故錯誤;
④實驗前滴定管需洗滌,防止殘留物質對實驗造成影響,故正確;
⑤酸式滴定管需要潤洗,否則濃度變小,消耗酸偏大,則不能直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,故錯誤;
⑥滴定過程中,需要控制活塞和振蕩錐形瓶,即左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶,故正確;
⑦滴定過程中,需要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化,從而確定滴定終點,而不能觀察滴定管內鹽酸溶液液面下降,故錯誤;
故選A.
點評:本題考查酸堿中和滴定,注意實驗的細節(jié)考查,在中和滴定中實驗步驟、實驗注意事項、指示劑的選擇等均為�?疾辄c,題目難度不大,通過練習要求學生應養(yǎng)成嚴謹的學習習慣.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網如圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程.
精英家教網
(1)①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式:
 
(電解過程中,始終無氫氣產生).
②若電解一定時間后,外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復到電解前的濃度,電路中轉移電子物質的量
 

(2)細菌冶金又稱微生物浸礦,是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝.細菌冶銅與火法冶銅相比,優(yōu)點為
 
(寫出一點即可).
(3)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液.電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現陰極有金屬銅生成,同時陰極附近會出現棕褐色溶液.而電解硫酸銅溶液時,沒有棕褐色溶液生成.下面是關于棕褐色溶液成分的探究:
①有同學認為,陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果,你認為他的猜測是否正確?
 
(填“正確”或“不正確“),原因是
 

資料1:
一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價,如Fe3O4中的Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深.
資料2:
CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸.
②猜想:棕褐色溶液中可能含有的離子是
 
(填3種主要離子符號).
③驗證猜想:完成實驗方案(配制棕褐色溶液).取少量
 
固體于試管中,加入
 
使其溶解,再加入
 
溶液,觀察現象.
④已知電解前,U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液,電解結朿時電路中一共轉移了0.03mol電子,且陰極生成0.64g銅,則形成的低價陽離子的物質的量為
 
mol.
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科目:高中化學 來源:2009屆山東師范大學附屬中學高三年級第二次月考、化學試卷 題型:058

關于酸堿中和滴定

(1)準確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液,選用的儀器是________(酸式或堿式)滴定管.

(2)一只規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內液面在m mL處,當液面降到n mL處時,流出液體的體積為________ml.

(3)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考下圖,從下表中選出正確選項________

(4)某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.量取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞

B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次

C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填寫:

①正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________;

②判斷到達滴定終點的實驗現象是________;

③滴定過程中眼睛________,左手________,右手________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下面是關于用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗操作的敘述:
①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次.
②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液.
③加入幾滴石蕊試劑做指示劑.
④取一支酸式滴定管,洗滌干凈.
⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定.
⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶.
⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點.
其中所述操作有錯誤的序號為( �。�
A.①③⑤⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.④⑥⑦
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省荊州市沙市中學高二(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下面是關于用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗操作的敘述:
①取一錐形瓶,用待測NaOH溶液潤洗兩次.
②在一錐形瓶中加入25.00mL待測NaOH溶液.
③加入幾滴石蕊試劑做指示劑.
④取一支酸式滴定管,洗滌干凈.
⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液,進行滴定.
⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶.
⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點.
其中所述操作有錯誤的序號為( )
A.①③⑤⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.④⑥⑦
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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