【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖,下列有關表述正確的是
A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂,將得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收
D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災,要立即用二氧化碳滅火器進行滅火
【答案】B
【解析】
A.濃硫酸有吸水性,濃鹽酸有揮發(fā)性,將濃鹽酸加入到濃硫酸中會產(chǎn)生HCl氣體,在酸性環(huán)境中可以抑制Mg2+水解而制取無水氯化鎂,若將濃硫酸換為MnO2,則不能產(chǎn)生HCl,因此不能得到無水氯化鎂,錯誤;
B.如果直接加熱MgCl26H2O,則MgCl2水解,不能得到無水氯化鎂,將得到Mg(OH)Cl或MgO,正確;
C.尾氣中含有HCl,不能被濃硫酸吸收,應該用水作吸水劑,由于HCl極容易溶于水,因此在用水作吸水劑時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,錯誤;
D.金屬鎂在空氣中燃燒,劇烈反應生成氧化鎂,如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災,由于Mg可以與CO2發(fā)生反應,因此不能用二氧化碳滅火器進行滅火,錯誤;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗不能達到預期目的的是
選項 | 實驗操作 | 預期目的 |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對化學平衡移動的影響 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中,加稍過量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸的酸性 |
D | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液, 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體 |
B | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯,后倒入蒸餾水 |
C | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 |
D | 檢驗溶液中是否有NH4+ | 取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是( )
A.甲中負極反應式為2H++2e-=H2↑
B.乙中陽極反應式為Ag++e-=Ag
C.丙中H+向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業(yè)媒染劑。其組成可用如下方法測定:
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.466g。
③準確量取25.00mL溶液A,加入足量的KI溶液,以淀粉為指示劑,用0.1250 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗8.00mL至終點(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
(1)要檢驗出A溶液中存在的Fe3+,可以加入____________溶液。
(2)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5 molL-1,應保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L-1。
(3)步驟③中判斷滴定終點的方法是_____________________。
(4)通過計算確定鐵鉀礬的組成(寫出計算過程)________________。
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【題目】近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:
(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1
反應Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1
反應Ⅱ的熱化學方程式:________________。
(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示:
p2_______p 1(填“>”或“<”)。
(3)I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I-
(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現(xiàn)象 | 溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗,則a=__________。
②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。
③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結(jié)合i、ii反應速率解釋原因:________________。
(5)據(jù)文獻報道,二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯,其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后,兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。
(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。
(2)若該電池屬于二次電池,則充電時陰極反應的電極反應式為___________ 。
(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時,鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________;若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋,該隔膜允許通過的離子是___________。
(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為___________mol·L1,此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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