Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A． 1molC₂H₄Cl₂中含有共用電子對(duì)數(shù)目為7N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L丙三醇與足量金屬鈉反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為3N_A
• C． 20℃時(shí)，1 mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6N_A
• D． 15g甲基正離子（CH₃⁺）所含有的電子數(shù)是8N_A

Answer 1

分析 A.1個(gè)C₂H₄Cl₂分子含有7個(gè)共用電子對(duì)；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C.20℃時(shí)，生成的水為液體，1mol己烷燃燒生成6mol二氧化碳；
D.1個(gè)甲基正離子含有8個(gè)電子．

解答 解：A.1個(gè)C₂H₄Cl₂分子含有7個(gè)共用電子對(duì)，1molC₂H₄Cl₂中含有共用電子對(duì)數(shù)目為7N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下，丙三醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C.20℃時(shí)，生成的水為液體，1mol己烷燃燒生成6mol二氧化碳，所以生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6N_A，故C正確；
D.15g甲基正離子（CH₃⁺）所含有的電子數(shù)是$\frac{15g}{15g/mol}$×8×N_A=8N_A，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式及氣體摩爾體積使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．