16．漂白粉的有效成分是（　�。�
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3

分析 漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．

解答 解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖．當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鋁罐不會(huì)被腐蝕
B．木炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D．該電池工作一段時(shí)間后木炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外電子數(shù)比X原子多1，R與Y同主族，Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：R＞Z＞Y
B．X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子
C．Y與Z形成的常見(jiàn)化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．同周期元素中R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
（1）基態(tài)Cu原子核外有29 個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是sp2；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為6NA．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之間存在分子間氫鍵．
（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為12．列式表示銅單質(zhì)的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3  （不必計(jì)算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．第四周期過(guò)渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O；
②下列敘述不正確的是BC；（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
A、共價(jià)鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫(xiě)出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2；
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)；
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式；
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣，試回答：
（1）計(jì)算需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）如果是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（　　）
A．制備催化劑的元素B．耐高溫的合金元素
C．用于半導(dǎo)體材料的元素D．制備農(nóng)藥的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化，表為四種物質(zhì)的溶解熱（“+”為放熱，“-”為吸熱）：
化學(xué)式NH4NO3NaOHNaClKNO3
溶解熱（kJ/kg）-330.75+1040.5-84.10-353.17
將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對(duì)水的電離平衡影響最小的是（　　）
A．NH4NO3B．NaOHC．NaClD．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A、E形成的化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型是共價(jià)鍵．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)（寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象）．

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