【題目】（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。

③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。

④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。

（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。

① 請(qǐng)寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

② 該實(shí)驗(yàn)證明了這是一個(gè)__________。

A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．水解反應(yīng)

【答案】A B A D I中品紅褪色 檢驗(yàn)SO2是否除盡 Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色 NH3＋HBr =NH4Br A

【解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)它們的存在；根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物特點(diǎn)分析有機(jī)反應(yīng)類型。

（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫，因?yàn)橐蚁┖投趸蚨寄苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有乙烯，

②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；

③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗(yàn)SO2是否除盡；

④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；

故答案為：A， B ， A， D；I中品紅褪色；檢驗(yàn)SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；

（2）① 產(chǎn)生白煙是因?yàn)橛邪咨腆w生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3＋HBr=NH4Br ；

② 有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

故答案為：NH3＋HBr=NH4Br ；A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH－

B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋+ OH－

C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。

(2)下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是_______(填操作序號(hào))。

(3)稱取NaOH固體時(shí)，所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)

A．19.2g B．20g C．19.2g ～20g D．大于20g

(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，其中只需進(jìn)行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號(hào))_____________

①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A．NaOH固體長(zhǎng)期暴露在空氣中

B．用水溶解NaOH固體后，立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容

C．稱量碳酸鈉固體時(shí)，若將物質(zhì)和砝碼放反

D．定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

E．定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液的pH=12

B. b點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

D. d點(diǎn)處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在密閉容器中合成氨反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列敘述正確的是

A. 混合氣體的質(zhì)量不變時(shí)，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 將容器的體積擴(kuò)大到原來的2倍，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向左移動(dòng)

C. 1mol N2(g)和3 mol H2(g)的總鍵能大于2 mol NH3(g)的總鍵能

D. 在密閉容器中通入1mol N2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量小于92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。

（1）右圖中的線2表示的組分為 （填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。

（3）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。

①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí)，并說明理由。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳加氫合成乙烯的反應(yīng)如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

請(qǐng)回答:

(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

(2)在催化劑[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 條件下，溫度、壓強(qiáng)、氫碳比[n(H2)/n(CO2)=x]對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及溫度對(duì)催化效率影響如圖1所示。

①下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

A.ΔH>0

B.增大氫碳比，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C.溫度低于300℃時(shí)，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

D.平衡常數(shù):K(M)>K(N)

E.為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)在盡可能低的溫度下合成乙烯

②M點(diǎn)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2/3，則此時(shí)平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為_________。

③工業(yè)生產(chǎn)中壓強(qiáng)一般控制在2.1~2.6 MPa之間，理由是____________________________。

(3)恒溫(300℃)，在體積為1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反應(yīng)物，至t1時(shí)達(dá)到平衡。t2時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2 L并保持不變，t3時(shí)重新達(dá)平衡。在圖2中繪制0~t4時(shí)間段內(nèi)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)隨時(shí)間(t)變化的圖像。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，

（1）實(shí)驗(yàn)操作中用天平稱量________g NaOH 固體；

（2）容量瓶在使用前的操作是________________________

（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。

①稱量氫氧化鈉固體的時(shí)間過長(zhǎng)。

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

③溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶。

④在轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液后未洗滌燒杯。

⑤定容時(shí)俯視刻度線。

⑥搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線。

（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀釋成 100 m L，再?gòu)闹腥〕?/span> 10 mL，這 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化鋁充分反應(yīng)（溶液體積保持不變），得到的溶液的濃度為_____________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 25 ℃時(shí)，在0～30 min內(nèi)，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1

B. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時(shí)，R的分解百分率相等

C. 對(duì)比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大

D. 對(duì)比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

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