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用鐵作電極，電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當某電極質量增加19.2g時，停止通電。將溶液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸干灼燒，得到固體質量為
A．77.6 gB．80gC．92 gD．82.7 g
A

試題分析：通電后發(fā)生反應有，陽極：Fe-2e-=Fe2+；陰極：Cu2++2e-=Cu 
電極質量增加全為Cu，m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol
將溶液蒸干灼燒，得到固體為FeSO4、CuSO4,其中n（FeSO4）=0.3mol，
n（CuSO4）=500mL ×1mol/L-0.3mol=0.2mol,m總=0.3mol×152g/mol+0.2mol×160g/mol=77.6g
點評：本題以電解為背景，涉及到了化學物質的量的簡單計算，學生要熟練掌握電解的電極反應，這是解題的前提。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為        （    ）
A．12.96gB．3.24gC．6.48gD．1.62g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL(標準狀況下)氣體時，下列敘述正確的是
A．電解后溶液的c(H+)="0.1mol/L"
B．陰極產物除了Cu，還有H2
C．要恢復到原來的濃度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl2固體
D．在整個電解過程中，共轉移了0.08mol電子，且在陰極上Cu2+得電子被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是
 
 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應為                             ，
B極電極反應為_                               _，
乙池中的總反應離子方程式為                        。
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為             。
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質。
根據以上實驗事實，回答下列問題：

（1）c極的電極反應式為                              ；
（2）A槽中發(fā)生反應的化學方程式為                  ；
（3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中兩極產生氣體的總物質的量為
A．0.1 mol　　　B．0.2 molC．0.3 molD．0.4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當陰極析出9.6 g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體的體積是
A．3.36 L B．2.8 L C．6.72 LD．4.48 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖電解池工作時的相關敘述正確的是     (　　)
A．Fe電極作陽極，發(fā)生氧化反應
B．Cl-向石墨極作定向運動
C．石墨電極反應：Fe3++3e-="=" Fe
D．電解池發(fā)生總反應：2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+

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