【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是

A.壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變時(shí)

B.氣體的總質(zhì)量不再改變時(shí)

C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時(shí)

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol，同時(shí)有2molHI生成時(shí)

【答案】C

【解析】

A. 因反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不會(huì)變化，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C. 當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各組分濃度含量不再改變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；

D. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol ，同時(shí)有2 mol HI生成時(shí)，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）:

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

酸

電離常數(shù)（Ka）

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)條件為氯氣、光照

B.水解的離子方程式為

C.反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)條件均為NaOH的水溶液、加熱

D.分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率vB∶vC∶vD=n∶p∶q，其中，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為的密閉容器中反應(yīng) 達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

td style="width:88.2pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-left-style:solid; border-left-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

容器

溫度

物質(zhì)的起始濃度

Ⅰ

400

0

Ⅱ

400

Ⅲ

300

0

0

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中通入氦氣，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中小于容器Ⅰ中的兩倍

D.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)

D.原子半徑：Na＞Si＞O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．

A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤

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