9．某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈紅色，則這種物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe3O4

分析 溶液先不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+，加入氯水后變紅色，說明含有Fe2+，據(jù)此分析．

解答 解：某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，說明不含F(xiàn)e3+，加入氯水后變紅色，說明含有Fe2+，則原物質(zhì)中含有+2價鐵，而且該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，所以該物質(zhì)為Fe3O4；
故選D．

點評 本題考查了鐵及其化合物的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，主要是三價鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有資料表明：乙二酸（HOOC-COOH），可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點為101.5℃，在157℃升華，屬于二元弱酸．其鈣鹽不溶于水．
某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖1實驗：
（1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實驗室需配制100mL 0.1mol•L-1的草酸溶液，配制 過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）已知草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
①用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：HC2O4-?H++C2O42-
②常溫下0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
（3）①為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計：
實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯 內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有H2O、CO2、CO
②乙同學(xué)認(rèn)為用如圖2所示儀器連接組成的裝置能更好地驗證上述產(chǎn)物：
則裝置的連接順序為ACDBE（填序號）C裝置的作用是使草酸蒸氣凝華，防止干擾對CO2的檢驗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一定溫度下，有a、鹽酸 b、硫酸c、醋酸三種酸的稀溶液，根據(jù)要求填寫下列空格（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）：
（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（2）當(dāng)C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b
（3）將C（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，C（H+）由大到小的順序為c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
（1）Na2O 
（2）CaCl2
（3）H2S
（4）NH33H•+→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是（　�。�
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．溴又稱為海洋元素，主要用作制溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等，部分用作普通分析試劑和有機(jī)合成劑．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法中正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系KBrO3 能將KI氧化成I2 或KIO3，其本身被還原為Br2，Br2 能將I-氧化為I2；KIO3 能將 I- 氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2．現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．
（1）試將討論的結(jié)果填入表中：
編    號а取值范圍產(chǎn)物化學(xué)式（離子符號）
①I2、Br-
②$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
③I2、IO3-、Br2
④
（2）此表編號③中，當(dāng) n（I2）=n（IO3-） 時，a 的值為$\frac{8}{15}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某二價金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5g氫氣，生成的氯化物中共有11.5mol電子，則該金屬在周期表中的位置是第3周期ⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．28g鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣是（　�。�
A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

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