向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍色溶液變?yōu)樽厣T傧蚍磻蟮娜芤褐型ㄈ脒^量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是

A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物

B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.通入22.4 L SO2參加反應時,有2 NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:A、銅元素的化合價從+2價降低到+1價得到1個電子,發(fā)生還原反應,CuI是還原產(chǎn)物,A不正確;

B、反應中碘元素的化合價從-1價升高到0價,生成單質(zhì)碘。碘單質(zhì)具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,而單質(zhì)碘又被還原生成碘離子,因此溶液變成無色,B不正確;

C、由于不能確定SO2氣體的狀態(tài),因此不能計算反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C不正確;

D、根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的可知,氧化性強弱順序是Cu2+>I2>SO2,D正確,答案選D。

考點:考查氧化還原反應的有關判斷和計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?南通二模)向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體,溶液逐漸變成無色.則下列分析中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中B、D、E原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài).通常情況下,A的一種氧化物分子為非極性分子,其晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示.原子序數(shù)為31的元素鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后,在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料.
試回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1

(2)A、B、C的第一電離能由大到小的順序為
N>C>Si
N>C>Si

(3)B元素的單質(zhì)分子中有
2
2
個π鍵,與其互為等電子體的物質(zhì)的化學式可能為
CO(或其他合理答案)
CO(或其他合理答案)
(任寫一種).
(4)上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
雜化,其晶胞中微粒間的作用力為
范德華力
范德華力

(5)EH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
,其沸點與BH3相比
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子間能形成氫鍵,AsH3分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵,AsH3分子間不能形成氫鍵

(6)向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液,得到深藍色的透明溶液.請寫出該反應的離子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨02氣體,溶液逐漸變成無色.則下列分析中正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( �。�
①向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2       ②向AlCl3溶液中逐滴加入過量氨水
③向CuSO4溶液中逐滴加入過量氨水     ④向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?資陽二模)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮娜芤褐型ㄈ脒^量的SO2氣體,溶液變成無色.則下列說法正確的是(  )

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