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【題目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法不正確的是

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為，乙為

【答案】B

【解析】

溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—，依據離子能大量共存的原則得出甲乙丙丁中含有兩種物質，即：HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀，氣體和氯化鈉，故甲和乙中含有能雙水解的離子，即Al3+和HCO3—雙水解生成的氣體B為二氧化碳，沉淀A為氫氧化鋁，然后依據甲與丙生成氣體，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁生成白色沉淀，則丁含有鋇離子且與甲生成沉淀，則丁為Ba(OH)2。

A．甲中滴加丁，丁是過量的，那么發(fā)生的離子反應為：HCO3—+Ba 2++OH—=BaCO3↓+H2O，故A正確；

B．據分析可知，丙為HCl，含有H+，酸性條件下，NO3—具有強氧化性可氧化I—，故I—、NO3—不能共存，故B錯誤；

C．白色沉淀A為氫氧化鋁能溶于強堿Ba(OH)2，故C 正確；

D．依據以上分析得出甲應為NaHCO3，乙為AlCl3，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol�；卮鹣铝懈鲉枺�

（1）上述反應中屬于放熱反應的是_______。（填序號）

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為____。

（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

（4）根據蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____；其熱化學方程式為_____。

（5）比較下列各組熱化學方程式中△H的大�。�

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.溶液中滴加直至沉淀完全：

B.溶液與少量的NaOH溶液反應：

C.稀和溶液共熱：

D.過量通入溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是

（1）分離NaCl溶液中的NaCl和水_________；

（2）分離乙醇和水的混合物___________；

（3）分離溴水中的溴和水_________；

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________；

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器__________；該分離操作的名稱為__________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。

（3）現需配制1000mL某溶液，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是_______；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.A、B、C的分子數之比為1：3：2

C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

D.A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

顏色

藍色

黃色

白色

磚紅色

Ksp(25 ℃)

1．6×10－19

1．0×10－14

1．2×10－6

—

某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：

實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現a、b電極上均有氣泡產生。

（1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。

（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。

A．觀察兩極產生氣體的顏色

B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液

C．用燃著的木條靠近U形管口

D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙

實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現象如下所示：

①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；

②5 min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；

③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；

④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；

⑤a極一直有大量氣泡產生；

⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。

（3） a極發(fā)生的電極反應方程式為________________________________________________________。

（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應方程式為___________________________________________。

（5）12 min后，b極附近出現的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品

(1)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：______常溫下、，

(2)欲用5L溶液將固體全都轉化為，則所用的溶液的物質的量濃度至少為______。已知：常溫下、忽略溶液體積的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．

(1)航母升降機可由鋁合金制造．

①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 工業(yè)用鋁土礦冶煉鋁的化學方程式 ______ ．

②合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其化學方程式為 ______ ．

(2)也是重要的鋁鹽，其無水升華遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

①裝置在實驗開始前應 ______ ，操作方法是： ______ ．

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．

③裝置A中發(fā)生的離子反應 ______ ．

④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積為2L的密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為___。

（2）比較t2、t3時正、逆反應速率的大�。ㄓ�v正、v逆表示）：t2時__；t3時__。

（3）若t2=2min，則反應開始至t2時，M的平均反應速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變

B.正、逆反應速率都等于零

C.M、N的物質的量濃度不變

D.M、N的物質的量濃度相等

（5）t3時化學反應達到平衡狀態(tài)，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法：__。

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