將0.1mol?L-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L-1，稀釋過程中溫度不變．下列敘述正確的是（　�。�
分析：一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)水的電離，將0.1mol?L-1的氨水加水稀釋至0.01mol?L-1，c（OH-）減小，但c（H+）增大，由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)k=
c(NH 4+)×c(OH-)
c(NH3?H2O)
不變，以此解答該題．
解答：解：A．稀釋后溶液中c（OH-）減小，由于Kw=c（H+）×c（OH-）不變，則c（H+）增大，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)水的電離，稀釋后溶液中c（OH-）大于稀釋前的
1
10
，故B錯誤；
C．加水稀釋促進(jìn)水的電離，故C錯誤；
D．加水稀釋促進(jìn)水的電離，溶液中n（NH3?H2O）減小，n（OH-）增大，則
c(OH-)
c(NH3?H2O)
=
n(OH-)
n(NH3?H2O)
增大，故D正確．
故選D．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和水溶液中的電離平衡問題，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，能正確判斷溶液離子濃度的變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級電離：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請回答一下問題：
（1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
無法確定
無法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．原因是
NaHB溶液中同時存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

9.25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：（假設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩種溶液的體積之和，下同）
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol/L）		 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將0.1mol?L-1鹽酸溶液和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
12
12
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=
9：11
9：11
（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
9.9×10-7mol/L
9.9×10-7mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol L-1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是（　�。�
A、氯化鈉B、硫酸C、氫氧化鈉D、葡萄糖

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同步練習(xí)冊答案