11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸：Fe2+、Cl-、NO3-、K+B．澄清溶液：MnO4-、S2-、Na+、H+
C．食鹽水：K+、NO3-、SO42-、Mg2+D．pH=7的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、K+

分析 A．酸性條件下，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化硫離子；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
D．HCO3-水解呈堿性．

解答 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．MnO4-、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．HCO3-水解呈堿性，不能存在于中性溶液中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存，為高考常見題型，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有結(jié)構(gòu)式為有機(jī)物，其正確命名應(yīng)是（　�。�
A．2，3-二丙基-1-丁烯B．2-丙基-3，5-二甲基-1-戊烯
C．3-甲基-2-丙基-1-己烯D．3，5-二甲基-2-丙基-1-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．通入過(guò)量的氨氣：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
B．加入過(guò)量NaHCO3溶液：SO42-、Na+、Al3+、HCO3-、Fe2+
C．加入過(guò)量氯水：Cl-、SO42-、Fe3+、Al3+
D．加入過(guò)量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．SnCl4是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等．已知SnCl4常溫下是無(wú)色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃．工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗錫電解精煉時(shí)，常用硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學(xué)式為SnSiF6）為電解液．已知H2SiF6為強(qiáng)酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H++SnO=Sn2++H2O．硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)．電解時(shí)可選取下列電解槽中的c．
a．玻璃電解槽             b．不銹鋼電解槽       c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Sn2++2e-=Sn．
（2）某同學(xué)模擬工業(yè)制法設(shè)計(jì)了由Sn與Cl2反應(yīng)制取SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：
①a中濃鹽酸與燒瓶?jī)?nèi)固體反應(yīng)生成Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用KMnO4或KClO3；儀器b的名稱為蒸餾燒瓶．
②裝置D的主要缺點(diǎn)是缺少溫度計(jì)；除此之外，整套裝置還有的缺點(diǎn)是E與F之間缺少干燥裝置．
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（二元酸），再加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．試寫出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O．
④若實(shí)驗(yàn)中取用錫粉5.95g，反應(yīng)后，E中廣口瓶里收集到12.0g SnCl4．則SnCl4的產(chǎn)率為92.0%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種新儲(chǔ)能電池如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．左室電解質(zhì)溶液為含Li+的水溶液
B．放電時(shí)，儲(chǔ)罐中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++2SO42-═S2O82-+2Fe2+
C．充電時(shí)，鈦極與外電源的負(fù)極相連
D．充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i++Fe2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Li+Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，試回答下列問(wèn)題：
（1）A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）A可與過(guò)量的新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）A可與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)，A與參加反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量之比是1：1．
（4）取過(guò)量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）2懸濁液分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時(shí)，理論上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）2三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．戊烷有4種同分異構(gòu)體
B．乙酸和溴乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷和乙烯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D．皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有：將鹵塊粉碎或加熱等（寫出一條即可）．
（2）加入MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.1000mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）78.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個(gè)分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案