Question

【題目】鉻及其化合物具有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)與的化學性質(zhì)相似。向溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______；加熱溶液，灼燒固體，所得固體的成分是______。

(2)和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______填標號。

A.溶液的pH不再變化

B.

C.為定值

②A點點的逆反應(yīng)速率大小為逆______逆填：“”、“＝”或“”。

③由圖得出，溶液酸性增強，的平衡轉(zhuǎn)化率______填“增大”、“減小”或“不變”；時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

(3)化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。硝酸銀標準液應(yīng)盛放在______填：“酸式”、“堿式”滴定管中。

(4)常溫下，鉻酸，，溶液中離子濃度由大到小的順序為______。

Answer 1

【答案】 ＜ 增大 酸式

【解析】

(1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3灰藍色沉淀，繼續(xù)加入NaOH后沉淀溶解，生成綠色的Cr(OH)4，反應(yīng)的離子方程式為：Cr3++4OH=[Cr(OH)4]，加熱CrCl3溶液，促進水解生成氫氧化鉻，灼燒固體氫氧化鉻生成Cr2O3；

(2)①CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，

A．溶液的pH不再變化說明氫離子濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，v(H+)=2v(Cr2O72)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．為定值說明其物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；

答案選AC。

②A點B點氫離子濃度增大平衡正向進行，逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大小為vA(逆)＜vB(逆)。

③由圖得出，溶液酸性增強，K2CrO4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合A點計算平衡常數(shù)。A點Cr2O72的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42的濃度為0.5mol/L，則溶液中的c(CrO42)=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，c(H+)=1×107mol/L，此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= =1.0×1014；

(3)硝酸銀溶液為強酸弱堿鹽，銀離子水解溶液顯酸性，硝酸銀標準液應(yīng)盛放在酸式滴定管中；

(4)常溫下，鉻酸(H2CrO4)Ka1=4.1，Ka2=105.9，KHCrO4溶液中鉻酸氫根的水解常數(shù)Kh===2.4×1014＜Ka2，所以鉻酸氫根的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以離子濃度由大到小的順序為。