某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A．該反應的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

D

解析試題分析：由題意知，反應離子方程式2NH4++3ClO—=3Cl—+N2+2H++3H2OＡ、還原劑發(fā)生氧化反應化合價升高，溶液中N2濃度增大，即N2為生成物，NH4+為還原劑，故A錯誤；B、由題意知每消耗1mol NH4+生成0.5mol N2，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯誤；C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2；D、反應后生成氫離子，即溶液酸性明顯增強，故D正確。
考點：氧化還原反應的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖：由圖可知，在該反應中是

A．還原劑B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是

A．氮肥廠用氮氣和氫氣合成氨氣 B．硝酸廠用氨氧化法制硝酸
C．從海水中提溴 D．純堿廠用NaCl、NH3、CO2等制純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（    ）

A．濃硫酸的質(zhì)量增加 B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜 
C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確是的

A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應
B．1mol氯氣在反應中一定得到2mol電子
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學反應時，失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為

A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時反應可產(chǎn)生它。下列有關敘述中錯誤的是

A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制備化學反應方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有關分析錯誤的是

A．等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉
B．濕法中氫氧化鐵被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
D．高鐵酸鈉的氧化性大于次氯酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號
反應物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-…
Cl2、Mn2＋…
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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