Question

（1）在KCl和CaCl₂所組成的某混合物中，K⁺與Ca²⁺的物質(zhì)的量之比為2：1，則KCl與CaCl₂的物質(zhì)的量之比為

 

，含1mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量是

 

g
（2）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO₂ 的物質(zhì)的量之比為

 

（3）12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是

 

，X的相對原子質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,摩爾質(zhì)量

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）由化學式可知，n（K⁺）=n（KCl），n（Ca²⁺）=n（CaCl₂），則n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）；
令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，用x表示出氯化鉀的物質(zhì)的量，進而表示出氯離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算x的值，再根據(jù)m=nM計算；
（2）令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二者體積之和列方程計算x、y的值；
（3）由鈉離子物質(zhì)的量計算Na₂X的物質(zhì)的量，根據(jù)M=

m

n

計算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量．

解答： 解：（1）由化學式可知，n（K⁺）=n（KCl），n（Ca²⁺）=n（CaCl₂），則n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1；
令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol，則氯化鉀的物質(zhì)的量為2xmol，則2x+2x=1，解x=0.25，故混合物的總質(zhì)量=0.25mol×111g/mol+0.25mol×2×74.5g/mol=65g，
故答案為：2：1；65g；
（2）令CO和CO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二者體積之和列方程，則：

28x+44y=20 x+y= 13.44 22.4

，解得x=0.04，y=0.02，
故CO和CO₂ 的物質(zhì)的量之比為0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案為：2：1；
（3）Na₂X的物質(zhì)的量=

0.4mol

2

=0.2mol，其質(zhì)量為12.4g，故Na₂X的摩爾質(zhì)量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相對原子質(zhì)量=62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，側(cè)重考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．