由N2和H2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.375g/L，求混合氣體中N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法計(jì)算混合氣體中N2和H2的體積比，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.375g/L，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.375g/L×22.4L/mol=8.4g/mol．
根據(jù)十字交叉法計(jì)算混合氣體中N2和H2的體積比：

所以混合氣體中N2和H2的體積比為6.4：19.6，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
6.4×28
6.4×28+19.6×2
×100%=82%，
答：氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為82%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，本題采取十字交叉法計(jì)算，簡(jiǎn)化計(jì)算．采取常規(guī)解法，容易理解，但計(jì)算繁瑣，容易出錯(cuò)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一恒容密閉容器中充滿NO2，常溫下建立下列平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，將容器置于100℃的水浴中，則下列性質(zhì)不改變的是（　　）
A、顏色B、壓強(qiáng)
C、質(zhì)量D、平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其中可能的是（　�。�
A、Zn和Fe
B、Mg和Zn
C、Al和Mg
D、Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是
 

A．v（X）=0.6mol/（L?s）    
B．v（Y）=0.3mol/（L?s） 
C．v（Z）=0.5mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）
 
．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤天平稱NaCl固體的質(zhì)量是
 
．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)硝酸銀溶液，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則所測(cè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出該過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．他們的作用依次為
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入
 
（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯
c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
 
（填名稱），鐵的氧化物常見(jiàn)的還有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；
（3）若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最終能產(chǎn)生沉淀多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去．

（1）G加熱可分解生成A，A的化學(xué)式為
 
，寫出物質(zhì)A的一種用途
 
．
（2）寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式
 
，
（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式
 
，白色沉淀L會(huì)迅速變?yōu)?div id="dlzlxft" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）溶液I中所含金屬離子是
 
．

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