被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為－1價(jià))(  )

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1：1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為

A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒(méi)有做氧化劑又沒(méi)有做還原劑的是

A．2F2+2H2O ="4HF" +O2
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Cl2+H2O =2HCl+HClO
D．CaO+H2O =Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價(jià)），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2．4g，F(xiàn)eCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3＋。則下列說(shuō)法正確的是

A．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7．5mol/L
B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L
C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組氣體在常溫下都不能共存，其中極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是(  )

A．H2S和SO2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．Cl2和H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．當(dāng)通入Cl22 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I(xiàn)2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是(  )

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

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