【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是
A. “青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,上述對青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化
B. “霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. “熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的是鐵的合金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O),其主要反應(yīng)為
(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)(1)和(2)均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)(1)的氧化劑是O2,還原劑是Na2CO3
C.高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D.生成13.1g的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移0.35 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種常見單質(zhì),B、C為常見化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷不正確的是
A.X元素可能為Al B.X元素一定為金屬元素
C.反應(yīng)①和②一定互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。
(2)K的電子排布式是 。
(3)Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子,則Y的這種氫化物的化學(xué)式是 ;Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。
(4)若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性,則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ;1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。
(5)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 ,Z原子的配位數(shù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金厲材料,工業(yè)上可通過如下反應(yīng)合成: Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO,下列說法不正確的是 ( )
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1:3
C. AlN是還原產(chǎn)物 D. 每生成1molAlN有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl-、NO、K+
B.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO、NO
C.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO、ClO-
D.c(SO)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、H+、Ca2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響,探究如下。
(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度 /℃ | 溶液變藍(lán)所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。
假設(shè)一:生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:___________________________;……
(4)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲) 在燒杯乙中先加入少量①_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙) | ②若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一不成立 ③若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一成立 (填“>”、“=”或“<”) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 (填字母)。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(3)反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是 。
(4)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是 (填字母)。
A.△H <0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時,起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
(6)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用流程如下:
(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)
(1)已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間的N2。高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(3)加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應(yīng)方程式為:
(4)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用: 。1kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。
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