某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2，則該溶液中可大量共存的離子是（　�。�
A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+
B、OH-、Ba2+、K+、Na+
C、H+、Na+、N03-、Cl-
D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，能與鋁反應(yīng)放出H2，可能為非氧化性強(qiáng)酸溶液或強(qiáng)堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+或OH-都不反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．Cu2+有顏色，溶液呈藍(lán)色，不符合題目要求，故A錯(cuò)誤；
B．溶液無(wú)色，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，因NO3-與鋁反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧根離子與銨離子、鎂離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意題給信息，答題時(shí)注意審題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、78g Na2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NA
B、1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C、3.4g氨中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B、1.6g的NH2-離子中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48g O2含有的氧原子數(shù)為4NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
①2.8g中含有的碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
②電解精煉銅的過(guò)程轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解32g銅
③2mol SO2和1mol O2混合在V2O5催化劑作用下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2×6.02×1023
④含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1×6.02×1023．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫時(shí)純水中含有10-7NA個(gè)OH-
B、1mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是3NA個(gè)
C、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、鋁片和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
 高溫 
.
 
2Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A、Na2FeO4屬于共價(jià)化合物
B、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑
C、生成1mol Na2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移
D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
B、氫氧化鐵膠體：K+、S2-、Br-、H+
C、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO42-
D、銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以黃銅礦（主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬
（FeSO4?7H2O）．其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2+2H2SO4+17O2
 細(xì)菌 
.
 
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開(kāi)始沉淀pH 4.7 2.7 7.6
完全沉淀pH 6.7 3.7 9.6
（1）試劑a是
 
，試劑b是
 
．
（2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為3.7～4的目的是
 
；
（4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為
 
．

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