常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒濃度間關(guān)系正確的是

A.c(Na+)=c(CH3COO) >c(OH)=c(H+)
B.c(OH)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO) +c(OH)
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)+ c(H+)

BC

解析試題分析:A項(xiàng)由于CH3COO發(fā)生水解使溶液顯堿性,錯(cuò)誤;B項(xiàng)滿足CH3COONa溶液的質(zhì)子守恒,正確;C項(xiàng)滿足CH3COONa溶液的電荷守恒,正確;D項(xiàng)不滿足CH3COONa溶液的物料守恒,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查電解質(zhì)溶液中的三大守恒及微粒濃度大小關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去),該裝置可以用來進(jìn)行多項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)研究。

請回答:
(1)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      。
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn),結(jié)果為t1>t2。

序號(hào)
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·L-1
t/s

40
1
t1

40
4
t2
 
比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是      。
③若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片,且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致,所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是(填序號(hào))      。
a.石墨        b.銀      c.銅          d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述裝置測定粗鋅片的純度。
①連接好裝置,檢查裝置氣密性,稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中,滴加足量稀硫酸,充分反應(yīng)直至不再產(chǎn)生氣體為止,測得氣體體積為VL,則粗鋅片的純度為      。
②本實(shí)驗(yàn)在讀數(shù)前對量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積(假設(shè)其它操作都正確),則測得的氣體的體積將      。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,)
(3)用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用(填序號(hào))      。
a.NH4Cl溶液       b.C2H5OH           c.Na2CO3溶液       d.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.HNO3 B.NaOH C.KCl D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列各溶液中,相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)
B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.常溫下,濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH<7:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)> c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amo1·L–1,若a<7時(shí),則該溶液可能為NaHSO4溶液 
B.常溫下,中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系:V(硫酸)>V(鹽酸)=V(醋酸) 
C.25℃時(shí),已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH) =1.0×10-10mo1·L–1、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) =5.6×10-11mo1·L–1pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小關(guān)系:②<③<① 
D.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明常溫下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了除去MgCl2酸性溶液中的 Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入一種試劑,過濾后,在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸,這種試劑是

A.NaOH B.NH3·H2O C.MgCl2 D.MgCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)V=0時(shí):c(H)+c(HCO 3)+c(H2CO3)=c(OH)
B.當(dāng)V=5時(shí):c(CO32—)+c(HCO 3)+c(H2CO3)=2c(Cl)
C.當(dāng)V=10時(shí):c(Na)>c(HCO 3)>c(CO32—)>c(H2CO3)[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]
D.當(dāng)V=a時(shí):c(Na)>c(Cl)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A.HCN易溶于水
B.HCN溶液能導(dǎo)電
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A.常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極pH減少
C.反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則其△H>0
D.常溫下,向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液,則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

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