淀粉是人體需要的重要營養(yǎng)素，在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，然后用堿液中和試管中的H2SO4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）淀粉屬于
 
．
a．油脂類  b．糖類 c．蛋白質(zhì) d．綠色植物光合作用的直接產(chǎn)物
（2）下列物質(zhì)富含淀粉的是
 
．
a．大米 b．青菜 c．牛肉 d．木材
（3）淀粉完全水解的產(chǎn)物在人體內(nèi)被
 
（填“氧化”或“還原”）并
 
（填“釋放”或“吸收”）大量的能量，同時(shí)生成
 
和
 
．
（4）可用
 
（填試劑名稱）檢驗(yàn)題干中0.5g淀粉是否完全水解，若
 
（填現(xiàn)象），則表明淀粉已水解完全．
考點(diǎn)：淀粉的性質(zhì)和用途
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：（1）淀粉是多糖，屬于糖類，為光合作用的間接產(chǎn)物；
（2）谷物、薯類富含淀粉；
（3）淀粉在人體中被氧化最終生成二氧化碳和水，同時(shí)為人體供能；
（4）淀粉遇碘變藍(lán)色．
解答： 解：（1）淀粉是多糖，屬于糖類，為光合作用的間接產(chǎn)物，
故答案為：b；
（2）大米富含淀粉，青菜富含維生素，牛肉富含蛋白質(zhì)，木材富含纖維素，
故答案為：a；
（3）淀粉在人體中被氧化最終生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量為人體供能，
故答案為：氧化；釋放；CO2；H2O；
（4）淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)色，若溶液不再顯藍(lán)色，說明淀粉水解完全，
故答案為：碘水；不顯藍(lán)色．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了淀粉的性質(zhì)和用途，難度不大，注意淀粉的特征反應(yīng)和水解的最終產(chǎn)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子具有三個(gè)電子層，關(guān)于其外圍電子排布的正確說法是（　�。�
A、只有s電子
B、只有p電子
C、有s、p電子
D、只有s電子或有s、p電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C、與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D、X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
A、體積      ④＜①＜②＜③
B、密度      ①＜④＜③＜②
C、質(zhì)量      ④＜①＜③＜②
D、氫原子數(shù)  ②＜④＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C8H10芳香烴苯環(huán)上的一鹵代物數(shù)目為（　�。�
A、9種B、8種C、10種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿，海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的  周圍存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）酸性熱液中大量存在僅由H、O元素組成的一價(jià)陽離子，其結(jié)構(gòu)
如圖甲所示，它的化學(xué)式為
 
．該離子中存在的化學(xué)鍵有
 
．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵        C．氫鍵
D．范德華力       E．配位鍵
（2）FeS中鐵元素微粒的價(jià)電子排布為
 
．
（3）已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中S、C兩種元素相比較，電負(fù)性更大的是
 
，C原子的雜化方式為
 
，該原子團(tuán)中σ鍵和л鍵個(gè)數(shù)的比為
 
．
（4）硫與硒同主族，H2Se與H2S的第一電離平衡常數(shù)K1分別為1.3×10-4和1.3×10-7，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因
 
．
（5）純鈦銬瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬銬瓷技術(shù)，過氧硫酸被用于假牙的消毒．過氧硫酸可由氯磺酸通過反應(yīng)：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得，氯磺酸的結(jié)構(gòu)如圖乙．
①氯磺酸中是否存在配位鍵
 
（填“是”或“否”）．
②寫出過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是
 
．
a．N2可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是
 
．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有
 
和
 
．
（3）PCl3分子中，Cl-P-Cl鍵的鍵角
 
109°28′（填“＞”“＜”或“2”）．
（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．己知該晶體的密度為ρ g?cm-3，晶胞的邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
mol-1（用含p、a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨氣、氮?dú)�、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）丁二酮肟（結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示）中碳原子的雜化方式為
 
．
（3）NH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是
 
．
（4）與N3-離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（5）向Ni（NO3）2溶液中滴加氨水，剛開始時(shí)生成綠色Ni（OH）2沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，生成[Ni（NH3）6]2+的藍(lán)色溶液，則1mol[Ni（NH3）6]2+含有的σ鍵為
 
mol．
（6）圖2是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
B、碳酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
C、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
D、等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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