Question

下列各種溶液中，粒子物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

• A、草酸氫鉀溶液呈酸性，0.1mol/LKHC₂O₄：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• B、0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• C、0.1mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.2mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC₂O₄^-電離程度大于水解程度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．草酸氫鉀溶液呈酸性，則HC₂O₄^-電離程度大于水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），所以得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的電解質(zhì)及溶液酸堿性結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度不大．