為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層--“發(fā)藍”.其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3
②______Na2FeO2+______NaNO2+______H2O→______Na2Fe2O4+______NH3↑+______NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
(1)配平化學(xué)方程式②.
(2)上述反應(yīng)①中還原劑為______,被還原的是______.若有1mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有______mol電子轉(zhuǎn)移.
(3)關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程,下列說法正確的是…______
A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染     B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)   D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當NaOH溶液濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是:______.

解:(1)化學(xué)反應(yīng)中,F(xiàn)e元素的化合價升高了一價,但元素的化合價降低了6價,所以Na2FeO2的系數(shù)是6,NaNO2的系數(shù)是1,根據(jù)原子守恒,Na2Fe2O4的系數(shù)是3,水前面系數(shù)是7,氨氣的前面系數(shù)為1,故答案為:6;1;5;3;1;7;
(2)化合價升高元素Fe所在的反應(yīng)物Fe是還原劑,化合價降低元素被還原,被還原的是Fe,+3價的N被還原,根據(jù)反應(yīng)②,轉(zhuǎn)移電子是6mol,有1molNa2FeO2生成,則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移,故答案為:Fe;+3價的N;2;

(3)A.該生產(chǎn)過程生成的氨氣是有毒氣體,會污染空氣,故A錯誤;
B.四氧化三鐵具有抗腐蝕作用,故B正確;
C.反應(yīng)①②均是有元素化合價變化的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.反應(yīng)①②中化合價降低的N元素所在的反應(yīng)物NaNO2是氧化劑,故D正確.
故選BD.
(4)反應(yīng)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH可逆,當氫氧化鈉濃度過大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,此時四氧化三鐵的量會減小,“發(fā)藍”的厚度會變小,
故答案為:反應(yīng)③可逆,氫氧化鈉濃度過大,平衡向逆反應(yīng)方向移動.
分析:(1)根據(jù)電子守恒和原子守恒知識來配平方程式;
(2)化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑,元素被氧化,化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,元素被還原,根據(jù)方程式確定電子轉(zhuǎn)移的情況;
(3)A.該生產(chǎn)過程生成的氨氣會污染空氣;
B.根據(jù)四氧化三鐵的性質(zhì)來回答;
C.有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
D.化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑.
(4)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答.
點評:本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合考查題,注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?崇明縣一模)為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層--“發(fā)藍”.其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3
6
6
Na2FeO2+
1
1
NaNO2+
5
5
H2O→
3
3
Na2Fe2O4+
1
1
NH3↑+
7
7
NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
(1)配平化學(xué)方程式②.
(2)上述反應(yīng)①中還原劑為
Fe
Fe
,被還原的是
+3價的N
+3價的N
.若有1mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有
2
2
mol電子轉(zhuǎn)移.
(3)關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程,下列說法正確的是…
BD
BD

A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染          B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當NaOH溶液濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是:
反應(yīng)③可逆,氫氧化鈉濃度過大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
反應(yīng)③可逆,氫氧化鈉濃度過大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?金華模擬)為了防止槍支生銹,常將制成的槍支進行“發(fā)藍”處理,也就是將槍支放入NaNO2和NaOH的混合溶液中迅速氧化,表面生成Fe3O4的細密的保護層,主要反應(yīng)是①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+H2O+NH3↑+7NaOH,③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH.下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理,經(jīng)處理后的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護膜——“發(fā)藍”,它的主要反應(yīng)如①②③:

①3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3+H2O

     Na2FeO2+     NaNO2+      H2O       Na2Fe2O4+     NH3+      NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化學(xué)反應(yīng)方程式②,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(2)上述反應(yīng)②中的還原劑是               ,被還原的物質(zhì)是                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:

①3FeNaNO25NaOH → 3Na2FeO2H2ONH3

      Na2FeO2        NaNO2        H2O →        Na2Fe2O4       NH3       NaOH

③Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH

(1)配平化學(xué)方程式②。

(2)上述反應(yīng)①中還原劑為      ,被還原的是          。若有1mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有         mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)關(guān)于形成“發(fā)藍”的過程,下列說法正確的是…………………………………………(   )

A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染                             B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)                        D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

(4)當NaOH溶液濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是:                                 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市高三第一次考試化學(xué)試卷 題型:填空題

為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學(xué)處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應(yīng)如①②③:

①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O

②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→    Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH

(1)配平化學(xué)方程式②,標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(2)上述反應(yīng)②中還原劑為            ,被還原物質(zhì)是____       。

若有1mol Na2Fe2O4生成,則反應(yīng)中有____mol電子轉(zhuǎn)移。

(3)當NaOH溶液濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是:         。

 

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