【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時操作過程如圖,指出圖中操作錯誤的是( )
A. ④⑤ B. ③④
C. ②⑤ D. ①②
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【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時間后,下列有關敘述中錯誤的是
A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處相同的電極反應式為Fe-2e-==Fe2+
C. 一段時間后,a處液面高于b處液面
D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極
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【題目】對于(NH4)2SO4溶液,下列說法正確的是
A. 溶液中存在電離平衡:(NH4)2SO42NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸,c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C. 加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小
D. 溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( 。
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據(jù)圖像,可以看出分為4個階段:第一階段無沉淀,第二階段沉淀量逐漸增多到最大量,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應,即部分沉淀溶解,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀,說明水溶液中一定含有氫離子,故AD錯誤,第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應,說明部分沉淀是氫氧化鋁,原溶液中一定含有鋁離子,第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加,說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應,可推知該沉淀是氫氧化鎂,原溶液中一定含有鎂離子,銅離子有顏色,與溶液無色不符,故B正確,C錯誤;故選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中,完全反應后,溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25 ℃時,等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)
(2)25 ℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)>c(CN-),下列關系正確的是 _______。
A.c(H+)>c(OH-) B. c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN) = C(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常溫下,將某一元酸HA 和NaOH 溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度(molL-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
①從a組情況分析, HA是強酸還是弱酸_____________。
②b組情況表明,c_______0.2(選填“大于”“小于”或“等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)________ c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______molL-1.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)-c(A-)=______molL-1 。
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【題目】下列說法不正確的是
A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末,可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進行提純
B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中
C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗
D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存
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【題目】常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
其中B常被用于制造光導纖維,其對應的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)是相似的;C、F均含有A物質(zhì)所含元素;反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。
(1)試推測:A________,C________,F(xiàn)________。(寫化學式)
(2)試寫出反應⑥的離子方程式:_________________________。
(3)在反應①中,碳的作用是____________________,當生成1 mol A時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設計如下流程:
下列敘述中不正確的是( )
A. n=0.02 B. V=2240
C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%
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【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學煙霧,嚴重污染環(huán)境。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________。
(2)在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應,反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式______________________________________。
②10 min內(nèi)該反應的速率v(CO)=__________________;T℃時,該化學反應的平衡常數(shù)K=_______。
③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號)
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再變化
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度不再變化
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